练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．合成气C0和H2在一定条件下能发生如下反应：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭器中，分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别是T1，T2，T3，且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时C0的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；当三个容器内的反应都达到化学平衡时，C0转化率最大的反应温度是T1．

    分析 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应正反应为放热反应，根据图3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，CO百分含量，Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，结合化学平衡移动分析解答；根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小．

    解答 解：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，该反应正反应为放热反应，根据图3中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，CO百分含量由小到大依次为：Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，T1中的状态转变成T2中的状态，CO百分含量减小，说明平衡正向移动，说明T1未达平衡状态，T2中的状态转变成T3中的平衡状态，CO百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是Ⅲ，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，若三个容器内的反应都达到化学平衡时，Ⅰ容器温度最低，所以CO转化率最大的反应温度是T1，
    故答案为：Ⅲ；T1．

    点评 本题主要考查温度对平衡移动的影响及转化率大小的比较，注意知识的归纳和整理是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在25°C时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的PH=3时，此时由水电离出的c（H+）是（　　）
    A．10-3mol/LB．10-7  mol/LC．10-11 mol/LD．10-14mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．在化学反应中不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化．人们对化学反应的利用也主要表现在这两个方面：制备新物质和获取能量．请填写下列表格．
    序号各种化学变化制备新物质或能量转化（主要）
    示例实验室点燃酒精灯化学能转变为热能
    示例利用氢气和氯气合成盐酸制备新物质
    （1）从铜矿中提炼铜
     （2）冬天，居民烧木炭取暖
     （3）镁燃烧制照明弹
     （4）Pb+PbO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2PbSO4+2H2O
     （5）6nH2O+6nCO2 $→_{叶绿素}^{光}$（C6H12O6）n+6nO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的最大
    B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
    C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素的原子
    D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验设计能达到目的是（　　）
     选项 实验方案 实验目的
     A 金属甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池 验证甲、乙的活性强弱
     B 用惰性电极电解不同浓度的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液 证明单质铜比银活泼
     C 在氢氧化镁和氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液 证明Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
     D 测定0.1mol•L-1Na2X、0.1mol•L-1Na2Y溶液的pH验证H2X和H2Y酸性的相对强弱
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）1mol有机物A能与1mo1氢气发生加成反应，其加成后产物是2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有CH2=C（CH3）CH（CH3）CH（CH3）2；CH3C（CH3）=C（CH3）CH（CH3）2；[（CH3）2CH]2C=CH2．．
    （2）若1mo1有机物A与2mo1H2发生加成反应，其加成产物为2，2，3-三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式为CH2=C（CH3）C（CH3）=C（CH3）2、CH2=C（CH3）CH（CH3）C（CH3）=CH2（注意不稳定）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某乙酸溶液的物质的量浓度为14mol/L，已知该溶液的密度为1.07g/cm3．则在200g该乙酸溶液中含乙酸157.00g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，将四种不同的一元酸（用 HA 代表）分别和 NaOH 溶液等体积混合． 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示：
    实验HA 物质的量NaOH 物质的量混合后溶
    编号浓度/（mol•L-1）浓度/（mol•L-1）液的 pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=11
    （1）从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度 c（A-）和 c（Na+）的大小关系C． A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）：
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-3-10-11mol•L-1．
    （5）某二元酸（化学式用 H2B 表示）在水中的电离方程式是：
    H2B═H++HB-HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    在 0.1mol•L-1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC． 
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1 
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1 
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2②ClO-③Cl-④HClO ⑤H+减小的是（　　）
    A．①②④B．①②③C．①④D．②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案