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    在体积可变的密闭容器中，合成氨反应达到平衡．已知该反应为放热反应．则当增大氮气浓度时，平衡向
     
    方向移动；当增大氨气浓度时，平衡向
     
    方向移动； 当升高温度时，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向
     
    方向移动；当充入氦气时，平衡向
     
    方向移动．列举三条达到平衡状态的标志
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学平衡移动原理和反应的特征分析，反应是气体体积减小的放热反应，改变条件，平衡就会向减弱这种改变的方向进行，注意应用条件是恒温恒压容器；
    解答： 解：在体积可变的密闭容器中，合成氨反应达到平衡．已知该反应为气体体积减小的放热反应．N2+3H2=2NH3，则当增大氮气浓度时，平衡向 反应方向移动；当升高温度时正逆反应速率都增大，只是增大程度不同，吸热反应方向增大程度大，平衡逆向进行；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正反应方向进行；充入氦气是与平衡无关的惰性气体，为保持恒压，容器体积增大，压强减小，平衡逆向进行；
    证明反应达到平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的含量保持不变，如体系中气体物质的量不变，物质的浓度不变，气体百分含量不变，气体平均摩尔质量不变都可以说明反应达到平衡状态；
    故答案为：正反应，逆反应，增大，增大，逆反应，正反应，逆反应，容器中气体物质的量不变，物质的浓度不变，气体体积百分含量不变．
    点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素分析判断，主要是化学平衡移动原理的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法不正确是（　　）
    A、化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    B、元素C的化合物可以用来做焰火材料
    C、工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
    D、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制．大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据．
    （1）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：
     
    ．
    （3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）已知在常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
    写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和J均可用做干燥剂，常温下，H为无色液体，E、F为气体．
    （1）C的电子式是
     

    （2）反应Ⅲ的化学方程式是
     

    （3）工业上测定反应III产品的有效成分K的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），计算出结果．请回答：
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     

    ②生成I2的反应的离子方程式是
     

    （4）常温下，pH均为10的I、K溶液中，水电离出的c（OH-）之比为
     

    向G的稀溶液中通入C气体至中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=
     
    ．
    （2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
    ①液态水转化为气态水的热化学方程式为
     
    ．
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三大强酸的性质均与浓度有关．回答下列问题：
    （1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
    ①他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸
     
    mL；
    ②如图所示仪器，在配制过程中不需用的是
     
    （填序号）．

    除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
     
    ；
    ③下列实验操作中，不正确的是
     
    （填写标号）．
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水．
    B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出．
    C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容．
    D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
    ④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度
     
    （填“偏高、偏低、无影响”）．
    （2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是
     
    ．
    ②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为
     
    ．
    ③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
    A、有沉淀但不是AgCl
    B、无AgCl沉淀
    C、有AgCl沉淀析出
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率 80% α1 α2
    下列判断中，正确的是（　　）
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C、该温度下，平衡常数值为400
    D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤
    B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
    C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些

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