Question

15．将足量的铜片与20mL　18mol•L^-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的二氧化硫气体VL．下列对此反应的有关说法中错误的是（　　）

• A． 该反应体现了浓H₂SO₄的酸性和强氧化性
• B． 被还原的硫酸为$\frac{V}{22.4}$mol
• C． 反应结束后两种反应物均有剩余
• D． 参加反应的铜为0.18mol

Answer 1

分析 A．该反应的硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价；
B．被还原硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量相等，根据S元素守恒计算被还原硫酸的物质的量；
C．加热条件下，浓硫酸和Cu反应，但稀硫酸和Cu不反应；
D．根据二氧化硫和Cu之间的关系式计算．

解答 解：A．该反应的硫酸中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，参加反应的浓硫酸化合价不变的部分体现酸性，化合价降低的部分体现强氧化性，故A正确；
B．被还原硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量相等，根据S元素守恒得被还原硫酸的物质的量=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，故B正确；
C．加热条件下，浓硫酸和Cu反应，但稀硫酸和Cu不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时停止反应，所以反应结束后两种反应物均有剩余，故C正确；
D．发生的反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，因为浓硫酸变为稀硫酸时停止反应，硫酸有剩余，所以不能根据浓硫酸计算消耗Cu的量，可以根据二氧化硫计算Cu的消耗量，n（Cu）=n（SO₂）=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：浓硫酸和Cu在加热条件下反应而稀硫酸不反应，易错选项是D．