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    【题目】(2015·上海）与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
    A.硫酸铜
    B.氢氧化钠
    C.硫酸亚铁
    D.二氧化硫

    【答案】A
    【解析】A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 ， 产生黑色沉淀，正确。B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C:.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性:硫酸)氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D.二氧化硫与硫化氢会发生反应:SO2+2H2S = 3S↓ + 2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

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    【题目】下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是

    A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

    B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－

    C. 室温下， =0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－

    D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题：

    （1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________；

    （2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元素符号____。

    （3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序：___________（用元素符号表示）

    （4）Cu2+的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是_______________，①的反应类型是_______________。

    （2）B中含有的官能团是_______________（写名称），

    （3）D聚合生成高分子化合物的化学方程式为________________。

    （4）反应③的化学方程式是___________________。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________________。

    （6）分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有__________________种(不考虑立体异构)。

    （7）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）请写出甲醇（CH3OH）和空气组成的燃料电池当电解质溶液为KOH时，其正电极反应式为__________，负极反应式为__________。

    （2）NaCl熔化时被破坏的是_____________；酒精溶于水时破坏的是___________；（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

    （3）写出下列物质的电子式：

    CO2_______________ Na3N _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是

    A. 在生产生活中比较普遍而且危害较大的是金属的化学腐蚀

    B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

    C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

    D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有

    A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中含量最多的有机物是（ ）

    A. 糖类 B. 蛋白质 C. 水 D. 脂类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是　（____）

    A.CaC2　　　　B.NH4NO3 C.N2H4 D.Na2O2

    Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸。a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题:

    （1）图B对应的物质名称是____，其晶胞中的原子数为____，晶体的类型为____。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为_______________。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____________________，该物质的分子构型为____,中心原子的杂化轨道类型为____。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是____。

    （5）k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为____，属于___分子(填“极性”或“非极性”)。

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