Question

1．某无色稀溶液X中，可能含有表所列离子中的某几种．
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

阴离子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
阳离子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

• A． 若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子（表中，下同）只有AlO₂^-
• B． 若Y是盐酸，则溶液中可能含有的阳离子是Al³⁺
• C． 若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为  Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• D． 若Y是NaOH溶液，则X溶液中只存四种离子是：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．若Y是盐酸，SiO₃^2-、AlO₂^-与盐酸反应都会生成沉淀；
B．若Y是盐酸，ab段沉淀的物质的量不变，则盐酸与CO₃^2-反应，结合离子共存分析；
C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀减少，是氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠；
D．若Y是NaOH溶液，则不能判断溶液中是否含有Na⁺．

解答 解：A．若Y是盐酸，SiO₃^2-、AlO₂^-与盐酸反应都会生成沉淀，所以oa段转化为沉淀的离子有AlO₂^-和SiO₃^2-，故A错误；
B．若Y是盐酸，ab段沉淀的物质的量不变，则盐酸与CO₃^2-反应，所以溶液中一定有CO₃^2-，CO₃^2-与Al³⁺不能共存，所以不含有Al³⁺，故B错误；
C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀减少，是氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，则发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故C正确；
D．若Y是NaOH溶液，则不能判断溶液中是否含有Na⁺，所以溶液中可能还有Na⁺，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了离子之间的反应，根据图象分析出有哪些离子之间发生反应，结合离子共存来分析解答，题目难度中等，注意把握常见离子之间的反应．