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    8．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A．B与A只能组成BA3化合物
    B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应
    C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解
    D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

    分析 短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D同主族，A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答．

    解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；A和D同主族，A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素．
    A．N与H元素可以形成NH3、N2H4等，故A错误；
    B．O、Na、S形成的化合物Na2S2O3，可与稀硫酸发生氧化还原反应，故B正确；
    C．H、N、O形成的化合物NH4NO3能发生水解反应，故C错误；
    D．亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2-与D+的核外电子数相等是推断突破口，注意抓住短周期元素，B选项为易错点，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）
    A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C．熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
    B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
    C．液化石油气（LPG）主要成分是甲烷
    D．电石气燃烧放出大量热，常常用于焊接或切割金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：
    C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
           族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②③
    三④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）元素①的氢化物的电子式为，该化合物是由极性（填“极性”或“非极性”）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时
    记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
    30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂加热360480t720
    MnO2催化剂加热102560120
    （1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
    上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）
    ②推测t（s）的范围为480s-720s．
    （2）下列有关催化剂的说法中正确的是BDF（填序号）
    A．催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
    B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
    C．催化剂能使不起反应的物质发生反应      D．催化剂能改变化学反应速率
    E．任何化学反应都需要催化剂              F．催化剂具有高度的选择性（或专一性）
    （3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．白色粉末由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S04和NaCl等物质中的三种混合而成．取一定量A样品投入100mL2.2mol/L盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mLpH=0的溶液，将此滤液蒸干，又得到8.19g纯净物B．
    （1）B的化学式为NaCl；
    （2）请通过计算推断A中是否含有NaCl？
    （3）若反应中还生成V升（标准状况）气体，且该气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中肯定含有Na2S（0.04-$\frac{V}{15.8}$）mol（用含V的代数式表示）；
    （4）A中各组分的物质的量比不同时，所产生的沉淀的量也不同．上述A样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值为2.56g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．液氨-液氧燃料电池常用于潜艇中，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．通入O2的一极为正极
    B．电极Ⅰ上发生的电极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
    C．该电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变
    D．液氨-液氧燃料电池的能量利用率比NH3在O2中燃烧的能量利用率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性．

    Ⅰ．用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置．
    （1）选择制取二氧化硫的合适试剂②③（填序号）．
    ①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
    （2）写出装置B中发生反应的化学方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
    装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画．
    （4）你认为该装置的不足之处是在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置（任写2条）．
    Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃．
    他们在实验报告中记录着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
    （5）该小组“实验室制硅”的化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH4可自燃．

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