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    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是
    ABCD
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比8：19：28：12：9
    原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1）1.41.41.81.3


    1. A.
      A
    2. B.
      B
    3. C.
      C
    4. D.
      D
    D
    分析：第一份发生反应①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，生成气体为O2与CO2．
    将第一份生成的干燥气体，通入第二份Na2O2的NaHCO3的混合粉末，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据二氧化碳是否过量用讨论的方法计算．
    解答：2.24L混合气体的物质的量为=0.1mol；
    2.016LO2的物质的量为=0.09mol．
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
    2 2 1
    n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol
    n=m=0.02mol，
    1、若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol
    2 Na2O2+4 HCl=4NaCl+2H2O+O2
    0.16mol 0.32mol 0.08mol
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
    0.02mol 0.02mol 0.02mol
    所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
    消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol，物质的量浓度为=3.4mol/L．
    2、若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
    2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
    0.02mol 0.04mol 0.01mol
    则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol．
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
    0.09mol 0.09mol 0.09mol
    所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol；混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
    消耗的HCl为 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物质的量浓度为=1.3mol/L．
    故选：D．
    点评：本题考查混合物的计算，难度较大，关键是二氧化碳与过氧化钠的反应讨论进行计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A B C D
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8：1 9：2 8：1 2：9
    原稀盐酸的物质的量的浓度（mol?L-1） 1.4 1.4 1.8 1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上海模拟）把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（　　）
    A B C D
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 8：1 9：2 1：8 2：9
    原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L） 3.4 1.1 1.8 1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的Na2O2与NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100ml稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是（　　）
    A、3.4mol?L-1B、0.2mol?L-1C、1.8mol?L-1D、3.6 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是……………………………    （    ）

     

    A

    B

    C

    D

    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比

    8:1

    9:2

    1:8

    2:9

    原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）

    3．4

    1．1

    1．8

    1．3

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市十校高三第二次联考化学试卷 题型：单选题

    把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（    ）

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    Na2O2和NaHCO3的物质的量之比
    		8:1
    		9:2
    		1:8
    		2:9
    原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）
    		3．4
    		1．1
    		1．8
    		1．3

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