热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。其基本结构如图所示,作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为:
PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ca+2Cl--2e-CaCl2 |
B.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 |
C.放电过程中,Li+向负极移动 |
D.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是
选项 | X | Y |
A. | MgSO4 | CuSO4 |
B. | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C. | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
D. | CuSO4 | AgNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某同学按如图所示的装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,阴离子交换膜处的从右向左移动。下列分析正确的是
A.A的金属活动性弱于B
B.Na+从y电极趋向x电极
C.Y电极附近溶液先变红
D.B的电极反应:
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H<0 |
B.HNO3(1)+NaOH(1)=NaNO3(1)+H2O(1);△H<0 |
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H<0 |
D.2FeCl3(1)+Fe(s)=3FeCl2(1);△H<0 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示, 则下列 有关说法中不正确的是( )
A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极 |
B.阳极区pH增大 |
C.图中的b>a |
D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
要在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )
A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液含有锌离子 |
B.铂作阴极,铁制品作阳极,溶液含有锌离子 |
C.铁作阳极,铁制品作阴极,溶液含有亚铁离子 |
D.锌用阴极,铁制品作阳极,溶液含有锌离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,该电池性能优良,其电池总反应为:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列叙述正确的是 ( )
A.充电时阳极附近溶液的酸性减弱 |
B.充电时阳极反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O |
C.放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 |
D.放电时每转移1mol电子,负极有1mol V2+被氧化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ |
B.Pt电极表面生成大量气泡 |
C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 |
D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是( )
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
C.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g[ |
D.电池工作时,电子由负极通过电解液流向正极 |
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