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    右图表示三种原子的原子结构：

    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是

    a、①②③互为同位素                 b、①②③互为同素异形体

    c、①②③是三种化学性质不同的粒子    d、①②③具有相同的质量数

    e、①②③具有相同的质量             f、①②③是三种不同的原子

    A、a f             B、b c            C、d e           D、e f

     

    A

    解析:根据原子的结构图可判断三种微粒的质子数相同都是1，但中子数不同，分别为0、1、2，所以核外同位素。答案选A。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
    （2）下列说法中，正确的是
    B、D
    B、D
    ．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
    B、A、C
    B、A、C
    ；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    		充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①以上反应是可逆反应； 
    ②以上反应不是可逆反应；
    ③充电时化学能转变为电能；
    ④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    （请用化学方程式表示其原因）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市高三4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。

    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为                 ；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是          。

    （2）尿素分子中N原子的杂化方式是          。

    （3）NH+4中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为              。

    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。

    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有           个。

    ②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为 g·cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为       cm3

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市高三上学期第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （12分）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下

    元素

    有关信息

    X

    元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm

    Y

    所在主族序数与所在周期序数之差为4

    Z

    原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。

    D

    最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子

    E

    单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

    请回答下列问题：

     （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为              。

     （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）      。

    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质

    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可

    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成

    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    （3）用电子式表示D2Z的形成过程：                    ，D2Z水溶液显        性

    用离子方程式表示其原因                               

    （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式：                                      。

    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中

    有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。

    该苛性钾溶液中KOH的质量是            g，该反应中转移电子的物质的量是          mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题

    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是　　　　　　　　　　 。

    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）化学反应3A2(g)+C2(g)　　 2CA3(g)。当反应达到平衡时不断

    改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），右图表示反应速度与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是　　　　　 　　　 。温度为T℃时，将4amolA2和2amolC2放入密闭容器中，充分

    反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （5）化合物A8B4D2有如下转化关系：

    　　　

    其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　

    　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    　 设计实验方案完成d→e的转化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如右图所示变化：

    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个。

    请回答下列问题：

    (1)X元素在周期表中的位置是           ；

    (2)X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入    (填名称)气体；负极电极反应式为                            ；

    (3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是；

    (4)已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应。下列说法中正确的是     （填写字母编号）；

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量逐渐增大

    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

    （5）在一个体积为10L的密闭容器中，充入2molY单质和8molZ单质，在一定温度下发生反应生成气体C，经40min后反应达到平衡，此时Z的转化率为37.5%。

    ①从反应开始到达平衡的40min内，用物质C表示的化学反应速率为            ；

    ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=                   ；

    ③达到平衡后，若向容器中按1∶5∶2的物质的量比例再次充入Y、Z、C三种物质，则原平衡体系中Z的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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