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    2．化合物F是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

    （1）化合物A的官能团为碳碳双键和醛基（填官能团的名称）．
    （2）反应③的反应类型是加成反应．
    （3）在B→C的转化中，加入化合物X的结构简式为CH3OH．
    （4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式：．
    ①分子中含有六元碳环；②分子中含有两个醛基．
    （5）已知：
    化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以、  和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

    分析 （1）根据化合物A的结构，可知其含有官能团为醛基、碳碳双键；
    （2）对比C、D的结构可知，C中碳碳双键与HBr发生加成反应生成D；
    （3）由于B、C的结构可知，B发生酯化反应生成C，可知X为甲醇；
    （4）E（C10H16O2）的不饱和度为3，E的一种同分异构体满足：Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基，则还含有2个甲基；
    （5）先与甲醇发生酯化反应生成，再在LiAlH4条件下还原得到，与HBr发生还原反应得到，再结合反应信息，与反应得到目标物质．

    解答 解：（1）由A的结构简式可知，A中含有的官能团是碳碳双键和醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
    （2）对比C、D的结构可知，反应③中C=C键与HBr发生了加成反应，故答案为：加成反应；
    （3）由于B、C的结构可知，B发生酯化反应生成C，可知X为甲醇，结构简式为CH3OH，故答案为：CH3OH；
    （4）E（C10H16O2）的不饱和度为3，E的一种同分异构体满足：Ⅰ．分子中含有六元碳环；Ⅱ．分子中含有两个醛基，则还含有2个甲基，其中一种同分异构体的结构简式为，故答案为：；
    （5）先与甲醇发生酯化反应生成，再在LiAlH4条件下还原得到，与HBr发生还原反应得到，再结合反应信息，与反应得到目标物质，合成路线流程图为：
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，注意根据合成流程中的物质结构分析解答，（5）中注意利用转化关系中隐含的信息进行设计，侧重学生对信息的应用及知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
    C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
    D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：

    已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-．
    请回答：
    （1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．
    （2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4．
    （3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4．
    （4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．
    （5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑．
    （6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及防止Fe2+被氧化．
    （7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为$\frac{13.9}{a}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用化学知识回答：
    （1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有5种．该实验的现象是气体颜色变浅，且有油状液滴生成．
    （2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：甲烷与氯气的反应属于取代反应，乙烯与氯气的反应属于加成反应．
    （3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；农业上乙烯常用作水果的催熟剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．分别按如图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸．请回答下列问题：
    （1）以下叙述中，正确的是ACD．
    A．B中铁片是负极，C中铁片是正极   B．三个烧杯中铁片表面均有气泡产生
    C．A、B两烧杯中溶液的pH均增大    D．产生气泡的速率A中比B中慢
    E．B的外电路中电流方向Fe→Sn      F．B溶液中SO42-向Sn电极移动
    （2）变化过程中能量转化的形式主要是：A为化学能转化为热能；B为化学能转化为电能．
    （3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？否（填“是”或“否”），理由是该反应不是氧化还原反应．
    （4）A、B、C三个烧杯中铁的腐蚀速率B＞A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下面的排序不正确的是（　　）
    A．晶体熔点由高到低：CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
    B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中互为同分异构体的是（　　）
    A．12C与14CB．CH3CH2OH与CH3COOH
    C．甲烷与丙烷D．CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液．反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．试回答下列问题：
    （1）该滴定实验所需仪器为下列中的ADEFH
    A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（10mL）D．锥形瓶   E．铁架台   F．滴定管夹G．烧杯 H．白纸   I．胶头滴管   J．漏斗
    （2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因：酸性KMnO4溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管
    （3）选用何种指示剂，说明理由不用指示剂，高锰酸钾溶液颜色为紫红色，滴定终点时，溶液由无色变为红色．
    （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积少（填“多”或“少”）．根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度小（填“大”或“小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活中常见的聚酯纤维（的确良）的结构简式如图所示：．它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯与对二甲苯的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．1：2D．3：1

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