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    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度
    B．图Ⅱ可表示用0.1 000 mol/L醋酸滴定40.00 mL0.1000 mol/LNaOH溶液得到的滴定曲线
    C．图Ⅲ可表示NO2平衡转化率与温度、压强的变化关系，由图可知：△H<0、P1<P2
    D．图Ⅳ可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化．其中曲线a对应氨水

    D

    解析试题分析：A、升高温度正逆反应速率均增大，错误；B、醋酸是弱电解质，0.1 000 mol/L醋酸的pH大于1，而且滴定时突变曲线比较平缓，错误；C、图像中有多个变量时要注意定一议一，随温度升高，NO2平衡转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，△H<0；相同温度下，压强大平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故P2<P1，错误；D、氨水是弱电解质，加水稀释过程中不断电离产生OH-，使得氨水的pH高于加同样水的氢氧化钠溶液，但随水的量的增加，pH无限接近7，正确。
    考点：考查平衡与图像中涉及反应速率、滴定曲线、转化率、稀释曲线等有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 （   ）

    A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0
    B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
    C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
    D．2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    盐酸与过量铁粉的反应，若有CH3COONa(s,适量)介入，则有

    A．反应速率减缓 B．产生氢气的总量不变
    C．溶液的pH减小 D．溶液中c(OH－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是

    A．点a的正反应速率比点b的小
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是

    A．该过程的△H<0
    B．平衡常数: K(a)=K(b)<K(c)
    C．气体压强：P(a)<P(b)= P(c)
    D．当M=80时，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)随时间的变化如表：

    时间/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(SO2)/mol
    		0.20
    		0.16
    		0.13
    		0.11
    		0.08
    		0.08
     
    则下列说法正确的是      
    A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
    B．用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L·min)
    C．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

    A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
    B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大
    D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
    Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为
    5×104和2，下列说法正确的是

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
    B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）<v（逆）
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是

    A．温度升高，该反应的平衡常数减小
    B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
    C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
    D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

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