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    如图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于（　　）
    A、用Zn与稀H2SO4反应制H2
    B、用CaO与浓氨水反应制NH3
    C、用Cu与稀HNO3反应制NO
    D、用MnO2与浓HCl反应制C12
    考点：实验装置综合,气体的收集,气体的净化和干燥
    专题：实验设计题
    分析：从反应装置分析知，该装置属于固液混合不加热型装置，所以只能制取固液混合不加热得到的气体；用浓硫酸作干燥剂；从收集装置分析知，该气体为向下排空气法收集，其密度小于空气．
    解答： 解：A．Zn与稀H2SO4反应制H2不需加热，氢气能用浓硫酸干燥，氢气的密度空气的小，用向下排空气法收集，故A正确；
    B．用生石灰和浓氨水制取氨气不需加热，但氨气能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
    C．Cu与稀HNO3反应制NO，NO与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，故C错误；
    D．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且生成的氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了实验装置的选取，根据反应物状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取收集装置，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

    现以环己烯（）为原料，通过以下各步转化，最终可制得有机物（部分反应过程及反应条件略去）

    请回答下列问题：
    （1）写出结构简式：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）第⑥步反应生成的酯和水中都含有18O，请简述理由
     
    ．
    （II）已知：卤代烃可发生如下反应：

    （3）请仿照上例设计一条由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路线．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果．实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

    实验步骤
    ①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀．若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
    ②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
    ③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品．
    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于
     
    ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有
     
    ；
    A．反应快结束时的充分搅拌               B．旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
    C．玻璃棒将块状物研碎                  D．加20mL水
    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是
     
    ；
    A．热水                                B．冷水
    C．1：3的乙醇溶液                       D．滤液
    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择
     
    （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去
     
    ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是
     
    （选出正确选项）；
    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质
    （4）步骤③中以下哪些操作不能提高产率
     
    ；
    ①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
    ②趁热过滤近沸溶液；
    ③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
    ④加活性炭吸附；
    ⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体．
    A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
    （5）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol．该实验的产率为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物与生产、生活关系密切．

    （1）如图2是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是
     
    （填化学式）．图2中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是
     
    （填字母）．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：（图1）
    步骤 I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：
     
    ．
    步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3?nH2O+8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe（NO3）2，该反应的化学方程式为
     
    上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是
     
    （任写一项）．
    （3）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数为K1．写出K1的表达式
     
    ．若该反应在恒容容器中反应时满足图3所示变化，则该反应的正反应为
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．若在t℃的2L恒温密闭容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）转化率为50%，则CO2的平均反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生． 废水中的重金属指的是（　　）
    A、金属单质B、金属元素
    C、金属铜D、金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液只可能含有Ba2+、NH4+、K+、Al3+、Fe 3+、Cl-、SO42-离子中的几种
    ①该溶液的焰色反应呈紫色
    ②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生．
    ③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，当沉淀量产生到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如图所示：根据以上信息，回答下列问题：
    （1）该溶液中一定含有
     
    （填离子符号）；一定不含有
     

    （2）实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度
     
    mol/L
    （3）分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、H+、HCO3-、NO3-
    C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
    D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是五种银盐的溶度积常数K3p（25°），下列说法不正确的是（　　）
    化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgl
    溶度积1.4×10-10 1.4×10-5 6.4×10-50 7.7×-13 8.51×10-16
    A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最小的是Ag2S溶液
    B、25℃时，将Ag2S固体溶解到浓度为0.001mol?L-1的Na2S溶液中达到饱和，此时c（Ag+）=8.0×10-24mol?L-1
    C、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同
    D、AgBr沉淀可以转化成Agl沉淀，而Agl沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[v（SO2）%]与压强（P）的关系分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、图1中，曲线Ⅰ表示逆反应速率与温度的关系
    B、图1中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
    C、图2中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：va＞vb
    D、图2中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行

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