Question

7．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）

• A． 容器中可能有固体残渣
• B． 所得溶液中一定存在Fe²⁺
• C． 反应过程中水的电离程度增大
• D． 再加入铜后，溶液红色逐渐退去

Answer 1

分析 将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜一定全部溶解；

解答 解：将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，发生反应Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，
A．氧化铁溶于过量的稀盐酸，生成的氯化铁过量铜全部溶解，容器中不可能有固体残渣，故A错误；
B．向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明铁离子过量，铜在溶液中一定全部溶解，生成氯化铜，部分铁元素变化为亚铁盐，故B正确；
C．氧化铁溶解于盐酸，氢离子浓度减小，生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性，对水的电离起到促进作用，反应过程中水的电离程度增大，故C正确；
D．分析可知铁离子过量，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，加入铜发生反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡逆向进行，铁离子消失后溶液红色褪去，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了铁及其化合物性质的分析应用，主要是反应顺序和反应产物的判断，注意能反应的不能共存，题目难度中等．