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    15．列出计算公式并计算：
    现有氧气 3.2克，求：其在标准状况下的体积．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.2g氧气的物质的量，再根据V=nVm计算出标准状况下该氧气的体积．

    解答 解：3.2g氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，
    标准状况下0.1mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
    答：3.2g氧气在标准状况下的体积约为2.24L．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度为1.43g/cm3的烧碱溶液．试计算：
    （1）此溶液中NaOH的质量分数
    （2）此溶液中NaOH的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（　　）
    ①电离程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+数目增多  ④c（OH-）增大  ⑤导电性增强．
    A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象是因为发生取代反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯使溴水褪色
    C．点燃乙烯出现黑烟
    D．甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒中与OH-具有相同质子数和电子数的是（　　）
    A．Na+B．NH4+C．NeD．F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．CuSO4•5H2O是一种纯净物
    B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
    C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    D．SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．原氨水的浓度为10-3mol•L-1
    B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
    C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
    D．再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ
    B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量
    C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
    D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是 TiO2和 Fe 的氧化物）制备 TiO2等产品的一种工艺流程示意如图1：

    已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中
    ②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点 136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃回答下列问题：
    （1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分 TiO2反应的离子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O，加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+．
    （2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（洗涤）．
    （3）（3）向“富含 TiO2+溶液”中加入 Na2CO3粉末得到固体 TiO2•nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动，废液中溶质的主要成分是Na2SO4（填化学式）．
    （4）用金红石（主要含 TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如图2：
    写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO，制得的 TiCl4液体中常含有少量 SiCl4杂质，可采用蒸馏（或分馏）方法除去．
    （5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导 O2-离子的熔融盐，原理如图3所示，则其阴极电极反应为：TiO2+4e-=Ti+2O2-，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有O2、CO、CO2．

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