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7.已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等.溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的氯化铵溶液,固体完全溶解.对此:
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)  ①
NH4++H2O?NH3•H2O+H+                 ②
H++OH-═H2O                         ③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.乙同学的解释是:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq) ①
NH4++OH-?NH3•H2O              ②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3•H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是B(填编号).
A.NH4NO3         B.CH3COONH4        C.Na2CO3      D.NH3•H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由:CH3COONH4溶液呈中性,不存在甲同学认为的条件,从而证明乙是否正确.
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知:甲和乙哪位同学的解释更合理?乙(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式Mg(OH)2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O.

分析 为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理,可加入醋酸铵溶液检验,因醋酸铵溶液呈中性,如甲同学的解释正确,则氢氧化镁不溶解,如氢氧化镁溶解,则乙同学的解释正确,据此进行解答.

解答 解:(1)硝酸铵和氯化铵相似,只有铵根离子的水解,而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性,只有B符合,
故答案为:B;
(2)醋酸铵溶液呈中性,可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解,
故答案为:醋酸铵溶液显中性;
(3)将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,可说明乙同学的解释正确,
则NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+
故答案为:乙;2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+

点评 本题考查化学实验方案的设计和评价,题目难度中等,涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究,试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数.
HAH2BH2CH3D
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
(1)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是多元弱酸一级电离生成的氢离子会抑制二级电离;
(2)HA、H2B、H2C、H3D四种酸中酸性最强的是H3D,最弱的是H2C;
(3)向10mL 0.01mol/L Na2B溶液中逐滴加入10mL 0.01mol/L HA溶液,并充分搅拌,反应的离子方程式是B2-+HA=HB-+A-
(4)将等物质的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶于水配成混合溶液,若逐滴加入烧碱溶液,这四种物质中最先与烧碱反应的离子方程式是H3D+OH-=H2O+H2D-,若加入足量的烧碱溶液,最后与OH-反应的离子是HD2-+OH-=H2O+D3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向氨水中加入NH4Cl晶体,溶液的碱性(  )
A.增强B.减弱C.不变D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.25℃时,0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH约为3,向其中加入醋酸钠晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,c(OH-)增大了.因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c( H+)减小,因此溶液的pH增大.
(1)上述两种解释中乙(填“甲”或“乙”)正确;
(2)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的B(填写编号),然后测定溶液的pH;
A.固体CH3COOK     B.固体CH3COONH4 C.气体NH3      D.固体NaHCO3
(3)若乙 (填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应增大 (填“增大”“减小”或“不变”);(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
(4)常温下,将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判断:
①溶液中共有7种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是CH3COO-和CH3COOH;
③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=0.006mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3•H2O?NH4++OH-.对于该平衡,下列叙述中正确的是(  )
A.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O) 增大
D.加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体.
I.已知龙胆酸甲酯结构如图所示.

(1)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是BD(填字母).
A.能与氯化铁溶液显色    B.分子中含有羧基、羟基等官能团
C.能与溴水反应         D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
Ⅱ.已知:RCH2CH(OH)CH3$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它几种有机物存在如下转化关系,且A和B互为同分异构体:

回答以下问题:
(3)上述转化关系中没有涉及的反应类型是③(填代号).
①加成反应      ②消去反应      ③还原反应      ④氧化反应
(4)符合上述转化关系的X的结构简式(两种)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下.

已知:$\stackrel{过氧化物}{→}$(R,R′代表烃基)
(1)W中-R是-CH3
(2)A的结构简式是
(3)A生成B和CH3COOH的反应类型是取代反应(水解反应).
(4)D→X过程中所引入的官能团分别是氯原子、羟基.
(5)有机物Y的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子.由Y生成四溴双酚F的反应方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列顺序不正确的是(  )
A.热稳定性:HCl>HBr>HI
B.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+
C.离子的还原性:S2->Cl->F-
D.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.某市地处沿海,海水资源丰富,海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO.盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH22等.制备流程如图:
(1)滤渣的成分是Fe(OH)3(写化学式);滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+(写离子符号).
(2)用NaClO除去尿素CO(NH22时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为3NaClO+CO(NH22═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH22═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O;加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe(OH)3沉淀而除去.
(3)实际生产中,将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是将MgCl2•6H2O加强热得到MgO,HCl和水蒸气,MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑;若要得到无水MgCl2需采取的措施是要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中加热失去结晶水.

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