分析 为了证明Mg(OH)2悬浊液与氯化铵溶液的反应原理,可加入醋酸铵溶液检验,因醋酸铵溶液呈中性,如甲同学的解释正确,则氢氧化镁不溶解,如氢氧化镁溶解,则乙同学的解释正确,据此进行解答.
解答 解:(1)硝酸铵和氯化铵相似,只有铵根离子的水解,而碳酸钠和氨水溶液都呈碱性,只有B符合,
故答案为:B;
(2)醋酸铵溶液呈中性,可证明是否由于铵根离子水解呈酸性的原因导致氢氧化镁溶解,
故答案为:醋酸铵溶液显中性;
(3)将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,可说明乙同学的解释正确,
则NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式为2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+,
故答案为:乙;2NH4++Mg(OH)2=2NH3•H2O+Mg2+.
点评 本题考查化学实验方案的设计和评价,题目难度中等,涉及盐类水解和弱电解质的电离的探究,试题侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
HA | H2B | H2C | H3D |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 降低温度,溶液中c(NH4+)增大 | |
B. | 加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小 | |
C. | 加入水时,溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O) 增大 | |
D. | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:HCl>HBr>HI | |
B. | 微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+ | |
C. | 离子的还原性:S2->Cl->F- | |
D. | 电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3COOH>NaHCO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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