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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气.
已知:CO(g)+H
2O(g)?H
2(g)+CO
2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ |
500 |
600 |
850 |
平衡常数K |
10 |
9 |
1 |
请回答下列问题:
(1)上述正反应方向是
反应(选填“放热”或“吸热”).
(2)T℃时在体积为10L的反应器中,通入一定量的CO和H
2O(g)发生上述反应,CO和H
2O(g)浓度变化如右图,4min时达到平衡.则0~4min的平均反应速率v(CO)=
mol/(L?min),T℃
850℃
(选填“大于”、“等于”或“小于”).
(3)研究在相同温度下(850℃,K=l)分别在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,根据相关数据完成下表的空白处:
容器编号 |
起始时各物质物质的量(单位:mol) |
达到平衡时H2的体积分数 |
结论 |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
|
1 |
1 |
4 |
0 |
0 |
|
2 |
2 |
8 |
0 |
0 |
|
(4)下列关于(3)的研究叙述正确的是
(填字母序号).
a.平衡时,两容器中CO
2的浓度相等
b.平衡时,两容器中气体密度相等
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.反应达平衡状态时,容器②放出的热量是①的两倍
(5)工业上利用N
2和H
2可以合成NH
3,NH
3又可以进一步制备联氨(N
2H
4)等.
已知:
N
2(g)+2O
2(g)=2NO
2(g)△H=+67.7kJ/mol
NO
2(g)?
N
2O
4(g)△H=-26.35kJ/mol
N
2H
4(g)+O
2(g)═N
2(g)+2H
2O(g)△H=-534.0kJ/mol
写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
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