练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列实验不能达到目的是（　　）
    A．用KSCN溶液检验Fe2+B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
    C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气D．用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-

    分析 A、先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+；
    B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝；
    C、氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；
    D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子．

    解答 解：A、先加KSCN溶液不变色，再加氯水变红色可检验Fe2+，只加KSCN不能验证亚铁离子的存在，故A错误；
    B、氨气可以使红色石蕊试纸变蓝，故B正确；
    C、氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，故C正确；
    D、硝酸酸化的硝酸银溶液可以排除其它阴离子对氯离子检验的干扰，可以检验原溶液中是否含有氯离子，故D正确，故选A．

    点评 本题主要考查的是常见气体的检验、氯气的性质、HCl气体的制取、物质的分离等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：称取A 10.4g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的52倍．将此10.4gA在一定量的氧气中燃烧，产物经过足量的浓硫酸后，浓硫酸的质量增加7.2g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻 3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g．有机物A可自身发生酯化反应生成六元环的酯B，B的核磁共振氢谱中只有一种峰
    试通过计算填空：
    （1）有机物A的相对分子质量为104
    （2）有机物A的分子式C4H8O3
    （3）A的结构简式B的结构简式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．1、4-二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3：2
    C．丙氨酸分子属于手性分子
    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（　　）
    A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族
    C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（　　）
    A．1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键
    B．60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个
    C．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水
    D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）S元素的原子结构示意图是
    （2）白磷中毒后可用硫酸铜溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示（未配平）
    11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    回答下列问题：
    ①Cu3P中P元素的化合价是-3价
    ②1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是0.05mol
    ③H3PO4是三元弱酸，分别写出磷酸三级电离的电离方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
    ④Na3PO4为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其水溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
    （2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图．

    ①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）=1：2．
    ②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：．
    （3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂中毒，必须除去．
    ①写出除去H2S杂质的反应方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
    ②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
    （4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，如图1锌片的质量减少了6.5g．
    负极是Zn，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），正极电极反应方程式是2H++2e-=H2↑，电子从负极到正极，同时生成氢气2.24L（标准状况）．
    （2）将纯锌片和纯铜片按如图2方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
    ①两烧杯中铜片表面的现象甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片表面无现象
    ②两烧杯中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产生气泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
    （3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图3，则电极b为正极（填“a”或“b”），电池总反应方程式为2H2+O2═2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案