某研究性学习小组查阅资料得知.漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气.化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验:选用装置制取氯气.(2)请你帮助他们设计一个实验.证明洗气瓶C中的Na2SO3已部分被氧化: (3)写出在D装置中发生反应的离子方程式: (4)该实验存在明显的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

他们设计如下制取氯气并验证其性质的实验：

选用_________装置（填写装置的序号）制取氯气。

（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已部分被氧化（简述实验步骤）：

____________________________________________________________________

（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：______________________________________

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。

____________________________________________________________________

（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI,共用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为__________。

（1）b

（2）取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已部分被氧化。

（3）Cl₂+H₂O====H⁺+Cl^-+HClO

H⁺+=CO₂↑+H₂O

（4）将尾气通入NaOH溶液中

（5）35.75%

解析：（1）A部分用于制取Cl₂，根据所给Cl₂的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液气”型的b，其反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（2）Na₂SO₃氧化的产物为Na₂SO₄,确定存在即可证明Na₂SO₃已部分被氧化。检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除的干扰，然后再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明Na₂SO₃已部分被氧化。（3）进入D的Cl₂与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO,HCl能与NaHCO₃反应，离子方程式为H⁺+====CO₂↑+H₂O，HClO因酸性比H₂CO₃弱而不能与NaHCO₃反应。（4）NaHCO₃吸收Cl₂的能力有限，应将尾气通入NaOH溶液中。（5）关系式Ca(ClO)₂—2Cl₂—2I₂—4Na₂S₂O₃,n［Ca(ClO)₂］=n(Na₂S₂O₃)=20.0 mL×10^-3 L·mL^-1×0.1 mol·L^-1××=0.005 mol,Ca(ClO)₂%=×100%=35.75%。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为

N_A

（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置

丁

（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住

a，

处（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中

液面（水面）不下降

时，表明该装置不漏气．

（4）装置B中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

（6）装置E中的试剂是

氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液

（任填一种合适试剂的名称），其作用是

吸收多余的氯气，防止污染空气

（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）

取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质．

试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应中转移的电子个数为

N_A

（N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置

②

（填写装置的序号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（4）装置C中的现象为

紫色石蕊试液先变红后褪色

，试结合反应方程式解释其原因

Cl₂通入石蕊试液中发生反应Cl₂+H₂O=HC1+HC1O，H⁺使石蕊试液变红，又因为HC1O具有强氧化性，使红色褪去

．
（5）装置E中的试剂是

氢氧化钠溶液

（任填一种合适试剂的名称），其作用是

吸收多余的氯气，防止污染空气

．
（6）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl₃生成（请简述实验步骤）

取装置D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的KSCN溶液，溶液变成血红色，则证明有FeCl₃生成

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．

请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的

（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是

（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是

浓硫酸

．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是

无尾气处理装置

．改进方法是（用离子方程式表示）

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．

试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2

（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：

取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化

．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法

将尾气通入氢氧化钠溶液中

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I₂或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na₂S₂O₃溶液有关反应进行探究．
（1）Na₂S₂O₃可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^-，则S₂O₃^2-将转化成

（填字母）．
A．S^2- 　 B．S 　　 C．SO₃^2-　　D．SO₄^2-
（2）请完成NaClO与Na₂S₂O₃在碱性溶液中反应的离子方程式

．
（3）将NaClO溶液加入到Na₂S₂O₃溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl^-、OH^-、
SO₄^2-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S₂O₃^2-
假设2：只存在ClO^-
假设3：

．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：
…

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