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    下列说法不正确的是
    A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为
    B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：
    C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
    D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池的正极
    D
    考查金属的腐蚀和防护。铁是活泼的金属，主要发生电化学腐蚀，铁是负极，AB正确。金属性是锌＞铁＞锡，所以选项C中前者铁是正极，后者铁是负极，C正确。D不正确，应该是作原电池的负极，答案选D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
    A．①②③④B．②①③④C．③①②④D．④③①②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
    ② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
    ① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
    ③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下列所示的装置中A为Zn，B为Cu，C、D均为碳棒。

    则(1)A发生了____反应(填氧化或还原)．C为____极。
    (2)D极周围溶液中的现象____________________________________
    原因是__________________________________________
    (3)当A电极上的金属质量减少1.3g，则C电极上产生气体在标准状况下的体积为_________________________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，若电解过程中共有0.02mol电子通过，则下列说法正确的是（ ）
    A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
    B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
    C．烧杯中Pt电极上最多可析出铜0.64g
    D．烧杯中Cu极上电极反应式4OH－－4e－→2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：

    ⑴放电时，正极的电极反应式为     ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的     (填“正极”或“负极”)。
    ⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    ①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式：     。
    ②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是     。
    ⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
    若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为     （写化学式），其物质的量之比为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下图的说法正确的是　(    )
    A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
    B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
    C．③装置中电子由b极流向a极
    D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：

    首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。
    试回答以下问题：
    (1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。
    能表示其原理的反应方程式为_____________________________________
    (2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____     __________，其作用是___________________________________________
    (3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁生锈过程发生如下反应：
    ①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
    ③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
    下列说法正确的是
    A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水
    C．三个反应都是氧化还原反应D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

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