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    11．如图为某高效锂硫电池．关于该电池的说法正确的是（　　）
    A．电子流向：B电极→用电器→A电极→电解质→B电极
    B．A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e-═Li2S8
    C．若用该电池在铁器上镀锌，电路中转移2 moI电子时，电镀池两电极质量差为65 g
    D．若用该电池电解精炼铜，负极减少7g时阳极减少质量为32 g

    分析 在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应：2Li++S8+2e-═Li2S8，电子从原电池的负极流向正极，根据电镀吃、电解精炼铜装置的特点以及电极反应式结合电子转移进行计算即可．

    解答 解：A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以A是正极，发生还原反应，B是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，电子从B电极经过外电路流向A电极，但是电子不会经过电解质溶液，故A错误；
    B、A是正极，发生得电子的还原反应：2Li++S8+2e-═Li2S8，故B正确；
    C、电镀池的特点：阳极质量减小量等于阴极质量增加量，故C错误；
    D、若用该电池电解精炼铜，负极减少7g时，即转移电子是1mol，阳极减少质量不是金属铜，而是比金属铜活泼的金属，所以质量减小量不是32g，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体
    D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
     操作现象结论
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    B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
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    D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知合成氨反应N2（g）+3H2?NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线a对应的反应温度最高
    B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＜K（N）
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    D．N点时c（NH3）=0.2 mol/L，则N点的c（N2）：c（NH3）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

    请回答：
    （1）固体A的成分是Fe、Cu（填化学式）．
    （2）溶液B中的金属阳离子有Fe2+、Al3+．
    （3）试剂G是稀盐酸或稀硫酸（填名称）．
    （4）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．反应2Mg+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
    C．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，将等体积浓度为1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
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    20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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    D．选择合适催化剂，可以提高CO转化率

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