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    用下列装置进行相应实验，能达到目的的是
    A．用图1装置除去C12中少量的HCl
    B．用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体
    C．用图3装置制取纯净的CO2气体
    D．用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
    AD

    试题分析：HCl的溶解度大于NaCl，易溶于饱和食盐水，Cl2的溶解度小于NaCl，难溶于饱和食盐水，故A正确；NH4Cl能水解生成一水合氨和氯化氢，且该反应是吸热反应，蒸干饱和NH4Cl溶液能使其彻底水解，变成氨气、氯化氢、水蒸气，故B错误；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，盐酸具有强挥发性，因此只用图3装置制取的气体中含有CO2、HCl、H2O，一定不纯，故C错误；CCl4不溶于水，密度比水大，一定分层，I2微溶于水，易溶于CCl4，CCl4可萃取碘水中的碘单质，下层为碘的CCl4层，上层为水层，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验，所选装置不合理的是

    ①             ②                ③                 ④
    A．除去CO2中的HCl，选①
    B．分离碘的CCl4溶液和水，选②
    C．除去乙醇中的苯酚，选③
    D．分离CCl4(沸点76.8℃)和正丁醇（沸点117.2℃），选④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

    （1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的                      。
    （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
    （3）步骤④的离子方程式。 
    （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是                                                          。
    （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是       ，分离吋液溴从分离器的               (填“上口”或“下口”)排出。
    （6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
    （7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴      mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：

    欲从含镍废催化剂中制得NiSO4·7H2O晶体，其流程如下：

    请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的___         _。
    （2）“酸浸”时所加入的酸是___         _。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是___         。（用离子符号表示）。
    （3）“调pH为2—3的目的是___         _。
    （4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、____、____。
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    漂白粉是一种常用的消毒剂。
    （1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：________________                   __，漂白粉的有效成分为             。
    （2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。
    限选试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。
    		 
    步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入    
                         
    		现象：                                 
                                           
    结论：                                 
    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，                             
                                         
    		现象：溶液先变红色，然后褪色。
    结论：                                  
                                           
    步骤4：向B试管，                
                                       
    		现象：产生白色沉淀。
    结论：                                   
     
    （3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_____________                             _。（只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]="143" ；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
    【提出假设】
    （1）假设1：由小苏打和臭粉组成
    假设2：由小苏打和明矾组成
    假设3：由__________________________组成
    【方案与流程】
    为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：

    （2）结合步骤①～③分析，气体A为________，该发酵粉的成分为__________________。
    （3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________，   ____________________________________________________________________。
    （4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请设计实验验证。
    实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol/LNaOH溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，
    将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。
    		 
    步骤2：_____________________________
    __________________________________
    		 ________________________证明有Na+，发
    酵粉中有NaHCO3。
    步骤3：_____________________________
    ___________________________________
    		___________________________________
    _______，结合步骤2中的结论，假设2成立。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料来制备ClO2，其流程如下：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：                           。
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是       。（填字母）
    A．饱和食盐水B．碱石灰C．浓硫酸D．水
    （3）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是                       ；                   。
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式   　             。
    ③滴定终点的现象是：                                                   。
    ④测得通入ClO2的质量m(ClO2)=                  。（用含c、V的代数式表示）（已知：ClO2的相对分子质量为67.5）
    （4）设计实验来确定溶液X的成分，请补充完成实验步骤和现象。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    ①
    		 
    		溶液X中含有Na+
    ②
    		 
    		溶液X中含有Cl－
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
     
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A
    		蔗糖(葡萄糖)
    		银氨溶液
    		过滤
    B
    		甲烷(乙烯）
    		溴水
    		洗气
    C
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		氢氧化钠溶液
    		蒸馏
    D
    		淀粉胶体(氯化钠溶液)
    		蒸馏水
    		分液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（   ）
    A．某溶液中加入稀硫酸再加入铜粉，共热，铜粉溶解且有红棕色气体产生，说明原溶液中含有NO3－
    B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，有有色产物生成且能溶于浓硝酸
    C．某溶液中加入NaOH溶液，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含有NH4+
    D．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

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