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    20．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（　　）
    A．CO2B．N2C．SO2D．CC12F2

    分析 常见的环境问题有：温室效应、酸雨、臭氧层空洞等，其中CO2能够导致温室效应、SO2是引起酸雨的主要原因、氟利昂是臭氧层空洞的元凶，据此进行解答．

    解答 解：A．温室效应的罪魁祸首为二氧化碳气体，与当今地球上重大环境问题相关，故A错误；
    B．氮气是空气的组成成分，与环境污染无关，故B正确；
    C．二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，与当今地球上重大环境问题相关，故C错误；
    D．氟利昂是臭氧层空洞的元凶，与当今地球上重大环境问题相关，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了环境污染的判断，题目难度不大，明确常见的环境污染问题及成因为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1g干冰中含氧原子a个，则阿伏加德罗常数的值是（　　）
    A．22aB．28aC．18aD．17a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如图所示：

    （1）甲中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）乙中Sn极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）丙中被腐蚀的金属是锌．
    （4）比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．
    （5）肼（N2H4）一空气燃料电池是一种碱性电池，其产物无污染，装置示意图如丁所示．该电池放电时，其负极的电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
    （1）在酸式介质中，负极材料为石墨，正极材料为石墨，酸式电池的电极反应：负极：2H2-4e-=4H+，正极：O2+4e-+4H+=2H2O．电解质溶液PH的变化变大（填“变大”，“变小”，“不变”）
    （2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-
    电解质溶液PH的变化变小（填“变大”，“变小”，“不变”）
    （3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是C．
    A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
    B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
    C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
    D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
    （4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①该电池放电时负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2．
    ②放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原．
    （5）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li1-xMnO4+Lix$?_{充电}^{放电}$LiMnO4，下列有关说法不 正确的是C．
    A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-═LiMnO4
    B．放电过程中，石墨没有得失电子
    C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
    D．充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．“保护环境，就是保护自己”．目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）
    A．SO2、NO、CO、烟尘B．CO2、Cl2、N2、酸雨C．HCl、SO2、N2、粉尘D．CO2、NO、NH3、雾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于给定的原电池的下列说法中，错误的是（　　）
    A．铜片作正极，锌片作负极
    B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
    C．该电池工作时，电子由锌片流向铜片
    D．该电池工作时，H+在锌片上得电子被还原生成H2逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能（　　）
    A．①④⑤B．①③⑤C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
    ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L．
    ②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液．
    ③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
    ④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
    （1）上述实验③中得到沉淀X的质量为10g；生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O．
    （2）甲溶液中一定不存在的离子是Ca2+、Cu2+；可能存在的离子是NO3-．
    （3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．每摩尔-CH3中含10NA个电子
    B．每摩尔CnH2n+2中，碳原子与碳原子形成的共用电子对数目为nNA
    C．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
    D．每摩尔苯中含有的碳氢单键的数目为6NA

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