【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向溶液M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)
A. 若OB=0,则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH―+CO2═HCO3―
B. 若OB=BC,则溶液M为Na2CO3溶液
C. 若OB>BC,则溶液M中大量存在的阴离子为CO32―和HCO3―
D. 若3OB=BC,则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)
【答案】C
【解析】
向某NaOH溶液中通入CO2气体,涉及反应及产物分别为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(CO2+2OH-=CO32-+H2O);NaOH+CO2=NaHCO3(OH―+CO2═HCO3―);向M溶液加入盐酸时发生的反应可能为:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2↑;根据以上反应规律进行分析。
向某NaOH溶液中通入CO2气体,涉及反应及产物分别为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(CO2+2OH-=CO32-+H2O);NaOH+CO2=NaHCO3(OH―+CO2═HCO3―);M溶液加入盐酸时发生的反应可能为:CO32-+H+=HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2↑;在不同的物质的量比的范围内产物(溶液M的成份)不同,参见下图:设a=n(CO2)/n(NaOH),则:
a | M的成分 | OB与BC的关系 |
a<1:2 | NaOH 和 Na2CO3 | OB>BC |
a=1:2 | Na2CO3 | OB=BC |
1:2<a<1:1 | NaHCO3和Na2CO3 | OB=BC |
a≥1:1 | NaHCO3 | OB=0 |
由上表可知,若3OB=BC,则溶液M的成分为NaHCO3和Na2CO3,可得:3n(Na2CO3)=n(Na2CO3)+n(NaHCO3)即:c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),综上所述A、B、D正确,C错误;正确选项C。
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【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,在工业上有许多用途。NaCN有剧毒,含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知:Ka(HCN)< Ka(CH3COOH),[Ag(CN)2]-(aq)Ag+(aq)+2CN-(aq)。
(1)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,写出该反应的离子方程式:_____________________________。
当物质的量浓度相同时,CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
(2)向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
(3)氧化池中,C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体,当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时,生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
(4)氧化池中,也可用H2O2代替C1O2,反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐,写出该反应的离子方程式:_______________________________________________________。
(5)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率,使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液,则阴极反应式为__________________________________________;解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因:_______________________________________。
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【题目】能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断,下列叙述正确的是( )
A. 天然气是二级能源B. 石油是二级能源
C. 煤是一级能源D. 焦炉煤气是一级能源
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【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障.下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是( )
A. 操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究:
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质,下列说法正确的是_____________
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.Cl-和Cl2都具有很强的氧化性
C.新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸
D.将新制氯水滴入AgNO3溶液,会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为___________,装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为:____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________,装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷,你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应,在标准状况下产生Cl2的体积为_____L;其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
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【题目】下列除杂质的操作方法正确的是( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
B.食盐中有少量的NH4Cl:加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C.N2中有少量的CO:通过灼热的氧化铜
D.NO2中有少量NH3:用水洗涤后干燥
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【题目】随着工农业发展,NH4Cl的需求显著降低,价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
(1)气体X是__________。
(2)已知25℃时部分物质的溶解度数据:
物质 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl | NH4HCO3 |
溶解度/g | 36.0 | 10.3 | 39.5 | 24.8 |
结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。
(3)过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl,导致产品Na2CO3中混有NaCl。
①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因:_____________。
②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是,取少量固体于试管中_____________。
(4)过程Ⅲ以MgO为催化剂,在不同温度下加热灼烧,将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。
②过程Ⅲ的优点是_____________。
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