Question

下列装置或操作能达到实验目的是

1. A.
   
   构成铜锌原电池
2. B.
   
   二氧化碳制取装置
3. C.
   
   利用排空气法收集CO₂
4. D.
   
   实验室制取并收集氨气

Answer 1

D
分析：A．根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；
B．根据导气管不应该伸入液面以下进行解答；
C．根据二氧化碳密度比空气大进行解答；
D．根据氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气以及氨气的密度小于空气的密度进行解答．
解答：A．原电池构成条件是活泼性不同的电极，电解质溶液，闭合回路，自发进行的氧化还原反应，盐桥的主要是起到导电作用，防止同种电荷离子间的影响；该装置中发生的电池反应是锌和铜离子的置换反应，该原电池中，锌的活泼性大于铜，所以锌作负极，铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片逐渐溶解；外电路中，电子从负极锌沿导线流向正极铜；盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，而图中锌插在硫酸铜溶液中，铜插在硫酸锌溶液中，假设锌能失去电子，沿导线进入铜极，因盐桥作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，只有盐桥中的阴阳离子移动，左图中的硫酸铜中的铜离子无法得电子，所以应该是锌放在硫酸锌溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故A错误；
B．实验室中制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应来制取，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以能选择B装置来制取二氧化碳气体，但导气管伸入液面以下，生成的气体无法逸出，故B错误；
C．CO₂的密度大于空气的密度，所以收集CO₂应长管进短管出，故C错误；
D．实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，在收集氨气时氨气温度比空气温度高，收集的氨气的浓度小，容易逸出，因此在瓶口塞一团棉花，目的是防止氨气逸出，污染环境，氨气的密度小于空气的密度，用向下排空气法收集，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了实验基本操作的正误判断，题目难度不大，注意把握实验基本操作的注意事项以及基础知识的积累．