(本题共17分)铁元素、氮元素有多种可变价态,在氧化还原反应中常以不同价态出现,根据题中信息,完成下列填空:
28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2,当n(NO): n(NO2)<1时,产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收,写出除去这两种气体的方法,以化学方程式表示 、
29.室温下,0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2:Ki =7.1× 10-4, HClO: Ki =2.98× 10-8,将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍,c(H+)=将(填“不变”、“增大”、“减小”) ;Ki值将(填“不变”、“增大”、“减小”) 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质,可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式 。
30. 亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末,且都有咸味,但亚硝酸盐都有毒性,通常它们可以通过加入热的白醋鉴别,亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体,该气体为 ;实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH,其鉴别的理由是 。
31.现有11. 2g铁单质恰好与稀硝酸反应,生成无污染的单质气体,该单质气体为 ,在反应后的溶液中加入铜粉,铜粉可以继续溶解,且无气体生成,铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是 ,若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g,写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式 。
(30题第二问2分,31题第三问2分,其余每空1分)28. 2NaOH+ NO2+ NO → 2NaNO2 +H2O
2NaOH+NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O 29.减小 不变 HNO2+ClO2-→NO2- + HClO
30. NO2 亚硝酸是弱酸,亚硝酸钠水解显碱性,氯化钠不水解,为中性,所以它们同浓度的盐溶液的pH不同 31.N2,Fe3+ 10Fe+36HNO3 →10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
【解析】
试题分析:28.当n(NO): n(NO2)<1时,产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收,这说明NO2能与氢氧化钠溶液反应,则根据氮元素的化合价可知生成物是硝酸钠、亚硝酸钠和水。如果是NO和NO2同时通入水中则生成亚硝酸钠和水,反应的化学方程式分别是2NaOH+ NO2+ NO → 2NaNO2 +H2O、2NaOH+NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O。
29. 稀释亚硝酸促进电离,当氢离子浓度减小。电离平衡常数只与温度有关系,则Ki值将不变;电离平衡常数越大,酸性越强,则酸性强弱是亚硝酸强于次氯酸。根据较强酸制备较弱酸可知HNO2能与次氯酸钠反应生成次氯酸,反应的离子方程式为HNO2+ClO2-→NO2- + HClO。
30.亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体,该气体为NO2。由于亚硝酸是弱酸,亚硝酸钠水解显碱性,氯化钠不水解,为中性,所以它们同浓度的盐溶液的pH不同,因此实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH。
31. 现有11. 2g铁单质恰好与稀硝酸反应,生成无污染的单质气体,则该单质气体为氮气。在反应后的溶液中加入铜粉,铜粉可以继续溶解,且无气体生成,这说明溶液中含有铁离子,而没有硝酸,所以铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是Fe3+ 。若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g,即0.1mol铜,根据方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知溶液中铁离子的物质的量是0.2mol。铁的物质的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol,即全部转化为铁离子,所以上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式为10Fe+36HNO3 →10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O。
考点:考查电离平衡常数应用、盐类水解以及氧化还原反应的应用等
科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
关于它们的下列表述,正确的是
A.它们都是吸热反应 B.氢气的燃烧热为ΔH=a kJ·mol-1
C.反应热的关系:a=b D.反应热的关系:2b=c
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科目:高中化学 来源:2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
火法炼铜的原理为:Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2,下列说法中,正确的是
A.Cu2S只作还原剂
B.该反应中的氧化剂只有O2
C.Cu2S 中的Cu元素被S元素还原
D.当1 mol O2参加反应时,共转移4 mol e-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:计算题
(本题共14分)元素周期表中大多数元素是金属元素,金属及其化合物在生活生产中有着重要应用,根据试题信息,完成下列计算:
51.某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应,生成氢气5.04L(S.T.P),该元素原子的摩尔质量为 g/mol。
52.39.32g某金属混合物,由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成,该混合物与一定量盐酸反应,产生氢气4.928L(S.T.P),则参加反应的HCl为 mol,金属A的相对原子质量为 。
53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O组成的混合物157.8g,充分加热后,产生的气体(气体温度150℃)依次通过无水CaCl2和碱石灰,两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g,则混合物中NaHCO3的质量分数为 ,若等质量的该混合物与足量盐酸反应,产生二氧化碳(S.T.P) L。
54.将一包铝热剂(铝粉和氧化铁的混合物)进行如下实验
①向一份铝热剂中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液,使其充分反应后,收集到的气体体积为20.16L(S.T.P)。
②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后,向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液,使固体完全溶解,反应后溶液pH=0(假设过程中溶液体积不变),取少量反应后溶液,滴加硫氰化钾,没有出现血红色。完成下列计算:
(1)计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比。
(2)实验②产生的气体体积是多少(S.T.P)?
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
洋蓟属高档蔬菜,从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值,A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是
A.A在酸性条件下可以发生水解反应
B.1mol A和足量NaOH溶液反应,最多消耗9mol NaOH
C.A能和浓溴水发生加成和取代反应
D.A含4种官能团
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.水电离出的c(OH-)=0.001mol/L的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.c(H+)=0.001mol/L的溶液:NH4+、Ba2+、A1O2-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Fe2+、ClO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、NH4+、Cl-、NO3-
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高高三第二次月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍。Z是常见的金属,其原子的电子层数等于主族序数。W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料
D.熔沸点:X2R > X2Y
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知:红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异,工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾,反应原理为 Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl实验室模拟工业生产制备红矾钾时,合理的操作步骤是
A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
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