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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA
    C．0.5mol/L AlCl3溶液中Cl-的数目为1.5NA
    D．17g氨气中含有的电子数为10NA

    分析 A、求出镁的物质的量，然后根据镁变为镁离子时失去2个电子来分析；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析．

    解答 解：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为镁离子时失去2个电子，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为10电子微粒，故1mol氨气中含10NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是（　　）
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e→Fe2+
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
    D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，向10mL0.2mol•L-1NaCN溶液中加入0.2mol•L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如如图所示．，则下列说法不正确的是（　　）已知：Ka（HCN）=6.4×10-10．
    A．a点时，CN-离子浓度大于其他点B．b点时，c（HCN）＞c（CN-）
    C．c点时，c（Na+）=c（Cl-）+c（CN-）D．d点时，溶液的c（H+）≈8×10-5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2O+H2O═2NaOHB．Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
    C．2AgNO3═2Ag+2NO2↑+O2↑D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图是某市自来水厂对天然水进行处理的过程

    （1）沉淀池中需加入凝聚剂（或混凝剂），目的是吸附水中悬浮颗粒并使之沉降
    （2）图中的“加杀菌消毒剂”可以是液氯或臭氧（写出一种常用杀菌消毒剂的名称），其原理是利用这类物质的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）自来水厂的水源常被污染，下列选项中不会导致水污染的是①（填标号）
    ①生活污水经处理后排放　　　　　　　　②不合理使用农药、化肥
    ③工业生产中废渣任意堆放　　　　　    ④石油运输过程中原油泄露流入江河．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路
    B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路
    C．明矾可用作净水剂
    D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．质量数为16的氧原子：${\;}_{16}^{8}$O
    B．苛性钠化学式：Na2CO3
    C．镁离子结构示意图：
    D．次氯酸钠在水中电离：NaClO═Na++Cl-+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知氯、溴、碘三种元素原子的最外层电子数相同．溴元素有两种稳定的核素，分别是79Br和81Br，回答下列问题：
    （1）写出氯离子结构示意图；
    （2）写出与Cl-具有相同电子层结构（核外电子排布相同）的一种离子：；
    （3）4.04g由 ${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{35}^{81}$Br组成的溴化钙中所含质子数为1.8NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
    ①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
    ②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=116.5kJ•mol-1
    ③H2O（1）=H2O（g）△H=44.0kJ•mol-1
    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98KJ/mol
    （2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （3）常温下，0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=10-5．
    （4）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    ①写出氨气消除NO污染的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O．
    ②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．该电池放电时NO3-向左侧迁移（填“左”或“右”）．

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