Question

7．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）

• A． 将40gNaOH固体溶解于1L水中
• B． 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
• C． 将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
• D． 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

Answer 1

分析 A．体积指溶液体积不是溶剂体积；
B．根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；
C．根据不同液体混合时体积能否直接加和判断；
D．质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到．

解答 解：A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；
C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；
D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol•L^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等．