[题目]在溶液中有浓度均为0.01molL﹣1的Fe3+.Cr3+.Zn2+.Mg2+等离子.已知:25℃时.Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38,Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10﹣31 . Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10﹣17,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 ．当其氢氧化物刚开始沉淀时.下列哪一种离子所需的pH最小( )A.F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在溶液中有浓度均为0.01molL﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（　　）
A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+

【答案】A
【解析】解：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11．

c（OH﹣）= = ≈1.587×10﹣12；

c（OH﹣）= = ≈8.8×10﹣9；

c（OH﹣）= = ≈3.2×10﹣7；

c（OH﹣）= = ≈4.24×10﹣4；

c（OH﹣）越小，沉淀需要的pH越小，

故选A．

练习册系列答案

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（2）PCl3的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型_______________。

（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示。

	BF3	BCl3	BBr3	BI3
沸点/K	172	285	364	483

①四种卤化物沸点依次升高的原因是___________________。

②B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________。

③用BF3分子结构解释反应BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能够发生的原因：____________。

（4）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题

①石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm，其原因是金刚石中只存在C-C间的________共价键，而石墨层内的C-C间存在_________键。

②金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率__________(不要求计算结果)。

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（3）由A得到B的化学方程式为．
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式．