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【题目】物质A是一种高熔点化合物,不溶于硫酸、硝酸,却溶于氢氟酸;C是一种气体;D是白色胶状沉淀;A、B、C、D之间的转化如图,试推断:

A.______;B.______;C.______; D.______

【答案】 SiO2 Na2SiO3 CO2 H2SiO3

【解析】

A是一种高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸,则ASiO2;高温下二氧化硅和纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳,C是一种气体,因此CCO2BNa2SiO3,二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成DH2SiO3,硅酸失去水变为二氧化硅,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,因此ABCD分别为SiO2Na2SiO3CO2H2SiO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答:

(1) 导管右端管口不伸入液面以下的原因是_______

(2) 浓硫酸的作用是_________

(3) 下列有关该实验的说法中,正确的是_______

A.a 试管中加入沸石其作用是防止加热时液体暴沸

B.饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸

C.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体

D.若原料为CH3COOH CH3CH218OH则乙酸乙酯中不含18O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物用途广泛。回答下列问题

1基态P原子的核外电子排布式为_____磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________

2NH3PH3易液化的原因是______________________

3自然固氨现象发生的一系列化学变化N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理

①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________己知NN的键能为946kJ·mol-1远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1)的三倍,原因是______________________

②NO3-N原子采取___________杂化方式,其空间构型为__________,写出它的一种等电子体的化学式_____________________

已知酸性HNO3>HNO2下列相关见解合理的是_________________

A.含氧酸中氧原子总数越多,酸性越强

B.同种元素化合价越高,对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出H+酸性强于HNO2

4磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图所示,图中a点和b点的原子坐标参数依次为000)、( ),c 点的原子坐标参数为_______已知该晶体密度为ρg·cm-3B-P键的键长为_____pm 阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物G[]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题

1A的名称是_____________

2B→C的反应条件为_____________

A→BD→E的反应类型分别是__________________________

3D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为_____________。(4H是一种高聚酯D→H的化学方程式为_____________

5下列关于化合物G的说法错误的是_____________

A.G的分子式为C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

6MD的同分异构体,与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

7已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它试剂任选)__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 纯碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、单晶硅、熟石灰

C. 干冰、铜、氨气 D. 空气、氮气、明矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是人造丝,最简单的方法是 ( )

A. 灼烧 B. 滴加浓硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】液氨和水类似,也能电离:NH3+NH3NH4++NH2-25℃时,其离子积K=1.0×10-30。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中,钠完全反应,有NaNH2H2产生,则所得溶液中粒子关系不正确的是(设温度保持不变,溶液体积为1L

A. cNH4+=1.0×10-29molL-1 B. cNa+=cNH2-

C. cNH2-)>cNH4+ D. cNH4+ cNH2-=1.0×10-30

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是(
A.920 mL,107.64 g
B.500 mL,117 g
C.1000 mL,117.0g
D.任意规格,107.64 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为_____

(2)称取两种固体各2g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论_________________

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,属于盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象的是______(填字母序号)。

a.溶液温度下降 b.溶液温度升高 c.滴入酚酞后呈浅红色 d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

①两试管中均产生气体,__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是__________

a.装置Ⅰ的气球体积较大

b.装置Ⅱ的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算

d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象作出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mLNa2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32—浓度较大,能与CaCl2发生反应______________(写离子方程式)

操作2:向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32—浓度很小,不能与CaCl2反应

实际实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为_______________________________

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