Question

将0.2mol两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到6.72L二氧化碳（标准状况下）和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定没有甲烷

D．可能有乙烷

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算7.2克水的物质的量，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，据此判断．

解答：解：两种气态烃组成的混合物0.2mol完全燃烧得6.72L二氧化碳和7.2克水，
7.2克水的物质的量为

7.2g

18g/mol

=0.4mol，平均分子组成中H原子数目为：

0.4mol×2

0.2mol

=4，
6.72L二氧化碳的物质的量=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，平均分子组成C原子数目为：

0.3mol

0.2mol

=1.5，
故该混合烃的平均分子式为C_1.5H₄，
根据C原子可知，该烃一定含有CH₄，根据H原子可知，另一烃的分子中H原子数目为4，故BCD错误、A正确．
故选A．

点评：考查有机物分子的推断，难度中等，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．