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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
    B．28g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
    C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
    D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA

    分析 A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    B．28g混合气体中含有28g氮原子，含有2mol氮原子；
    C．氯化铝溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
    D．2.3g钠的物质的量为0.1mol，钠为1价计算，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子．

    解答 解：A．标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
    B．28gN2和N4组成的混合气体中中含有28gN原子，含有的氮原子的物质的量为2mol，含有的原子数为2NA，故B正确；
    C．没有告诉1mol•L-1 AlCl3溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
    D．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量之间的转化关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

    （1）装置A中存在两处错误，请改正这两处错误：改长颈漏斗为分液漏斗．
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
    （3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为饱和食盐水．为了探究使有色布条褪色的是氯气还 是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为b（填字母）．
    a．A、B之间  b．B、C之间    c．C、D之间  d．D之后
    （4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入其中，发生的相关反应的化学方程式是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是d（填字母）．
    a．氯水       b．蒸馏水和铁粉        c．氢氧化钠溶液        d．KSCN溶液
    （5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是在装置D后增加一个盛装碱液的装置，用碱液吸收剩余的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
    B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
    C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
    D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生活密切相关，下列表述正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．明矾常用于水体的净化、杀菌和消毒
    C．热的纯碱溶液去污效果更好
    D．84消毒液与洁厕灵混合后用于清洁洗手间的效果更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    B．庚与戊的原子序数相差24
    C．庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚＜甲
    D．丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片

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    5．下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．82克O2所含有的原子数目为NA
    B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    B．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．

    （1）如上图Ⅰ为某实验小组依据氧化还原反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用离子方程式表示）
    设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子；
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑
    ，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．用吸管吸出铁片附近的溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，溶液颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设：“溶液中的+3价铁被氧化为更高价态．”如果+3价铁被氧化为FeO42-，写出发生反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
    （3）其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨连成的∩形装置如图Ⅱ所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是溶液变红，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；乙装置中石墨①为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
    A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
    B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
    C．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
    D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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