Question

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.83kJ?mol^-1．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-565.8kJ?mol^-1．若氢气与一氧化碳混合气体完全燃烧可生成5.4g液态水，并放出114.03kJ的热量，则混合气体中CO的物质的量是（　　）

• A、0.22mol
• B、0.15mol
• C、0.1mol
• D、0.05mol

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：计算题

分析：根据生成水的质量，利用2H₂+O₂═2H₂O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量．

解答： 解：水的物质的量为

5.4g

18g/mol

=0.3mol，
由2H₂+O₂═2H₂O可知，n（H₂）=n（H₂O）=0.3mol，
由H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ?mol^-1可知，0.3molH₂燃烧放出的热量为85.749KJ，
则CO燃烧放出的热量为114.03KJ-85.749KJ=28.281KJ，
设混合气体中CO的物质的量为x，则
 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.8kJ?mol^-1
  2                             565.8KJ
  x                             28.281KJ

2

x

=

565.8

28.281

解得x=0.1mol，即n（CO）=0.10mol，
原混合气体中CO的物质的量为0.1mol．
故选C．

点评：本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，难度不大，属于基础知识的考查．