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下表中的实验操作能达到实验目的的是

选项

实验操作

实验目的

A

向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液

检验H2O2的氧化性大于Fe3+

B

滴入KI试液

检验淀粉是否已完全水解

C

先滴入Ba(NO3)2溶液.产生沉淀,加入足量稀盐酸,仍有沉淀

检验溶液中是否含有SO42-

D

向乙醇溶液加入钠粒

测定乙醇分子中含有羟基

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科目:高中化学 来源:2016届海南省高三临考模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

3.0gFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于200mLpH=0的硫酸,反应后向所得溶液中加入100mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、A13+完全沉淀,则加入的NaOH的浓度c(NaOH)为

A.1mol/L

B.2mol/L

C.4mol/L

D.8mol/L

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已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示:U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.Z是人体血红蛋白中存在的金属元素.请回答下列问题:

Y

U

X

V

W

(1)Z元素在周期表中的位置__________,ZW3的水溶液可以净水的原因是__________(用离子方程式、结合文字说明)

(2)X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________(用离子符号表示)

(3)若将少量U的最简单氢化物与过量W的单质混合,则生成一种酸和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式__________,A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学反应方程式__________。

(4)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成,其反应的化学方程式为__________,若有1molX的单质参加反应,转移的电子数目为__________。

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常温下,0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度所示,下列说法正确的是( )

A.HA为强酸

B.该混合溶液pH=7.0

C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B═H++HB-;HB-H++B2-,回答下列问题:

(1)NaHB溶液显___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”或“酸碱性无法确定”),理由是___________。

(2)某温度下,向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是___________(填字母).

A.c(H+)•c(OH-)═1×10-14 mol2/L2

B.c(Na+)+c(K+)═c(HB-)+2c(A2-)

C.c(Na+)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)═0.05mol/L

(3)已知常温下H2B的钙盐(CaB)饱和溶液中存在以下平衡:CaB(s) Ca2+(aq)+B2-(aq)△H>0.

①温度升高时,Ksp ___________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。

②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)___________,原因是___________(用文字和离子方程式说明)。

(4) 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2,则0.1mol•L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol•L-1(填“<”、“>”、或“=”); 理由是___________。

(5)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年湖北省高二5月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是( )

实验

现象

解释或结论

A

加入FeCl3固体

溶液变成红褐色

FeCl3的水解程度变大

B

加入等体积水

溶液颜色变浅

c(Fe3+)变小

C

加入足量Fe粉

溶液颜色变浅绿色

2Fe3++Fe=3Fe2+

D

将FeCl3溶液微热

溶液变成红褐色

水解反应△H>0

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两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气,外观均相同,某同学设计了各种鉴别法,①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度,能鉴别出来的是( )

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B.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中,正确的是( )

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B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C.还原性:W->Z2-

D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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