(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2 和Fe3O4。
(1)将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。
(2)若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出26.06kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式: 。
(3)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其目的是 。
(4)从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2和铵盐,写出有关反应的化学方程式: 、 。
SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2,则SO2吸收Br2的离子方程式是 。
(1)96% (2) SO3(g)+H2O(1)═H2SO4(1);△H═-130.3 kJ/mol;
(3)防止Fe2+、Fe3+的水解,并防止亚铁盐被氧化。(4) ,,SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
【解析】
试题分析:(1)平衡时c(SO3)=0.48mol/L,由反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO2反应0.48mol,则SO2的平衡转化率为:0.48/0.5×100%=96%
(2) 锻烧12g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量,依据硫元素守恒n(S)=2n(FeS2)=12/120×2=0.2mol,产生的0.2molSO3与水全部化合生成H2SO4,放出26.06kJ热量,1molSO3与水全部化合生成H2SO4,放出130.3kJ,SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式为:SO3(g)+H2O(1)═H2SO4(1);△H═-130.3 kJ/mol;
(3) 将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,是防止亚铁盐被氧化,可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性,防止Fe2+、Fe3+的水解,
(4) SO2是酸性气体,与氨水反应生成亚硫酸铵,,亚硫酸铵在被浓硫酸氧化生成硫酸铵和SO2,,SO2吸收Br2的反应中二氧化硫被氧化为硫酸,溴单质被还原为溴化氢,离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
考点:考查热化学方程式书写、化学平衡计算等。
科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一,它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式,
它属于
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关试剂的保存方法,正确的是
A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在汽油中
C.氯水、氨水必须保存在棕色试剂瓶中 D.FeSO4溶液中加少量铁粉
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
B.a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
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科目:高中化学 来源:2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于催化剂的说法不正确的是
A.温度越高,催化剂的催化效果越好
B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变
D.催化剂可以降低反应所需要的活化能,但不能改变反应热
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科目:高中化学 来源:2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
一定温度下,石灰浆中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度,下列说法正确的是
A.溶液中Ca2+离子数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液的pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大
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科目:高中化学 来源:2014-2015重庆市高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于合成氨工业来说,下列叙述中正确的是
A.使用催化剂和施加高压,都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响
B.使用催化剂和施加高压,都能提高反应速率,只有压强对化学平衡状态有影响
C.采用循环操作,能提高NH3的平衡浓度
D.采用循环操作,能加快反应速率
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科目:高中化学 来源:2014-2015江西省赣州市北校区高一12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,过滤,小心加热沉淀,直到水分蒸干,再灼烧到质量不再变化,此时固体的质量为
A.1.14g B.1.6g C.2.82g D.4.36g
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科目:高中化学 来源:2014-2015江苏省高二上学期期中化学(选修)试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)已知F为高分子化合物:
C分子结构中只含有一种氢。
(1)写出下列物质结构简式
B: C: E:
(2)判断①②反应类型: 、
(3)写出D→E的化学方程式
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