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    4．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（　　）
    A．Mn2O7B．Na2O2C．Al2O3D．CaO

    分析 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物．

    解答 解：Na2O、CuO、MgO、Fe2O3都属于金属氧化物，且属于碱性氧化物．
    A、Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；
    B、Na2O2与酸反应生成盐和水以及氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；
    C、Al2O3属于两性氧化物，故C错误；
    D、CaO属于金属氧化物，与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本考点考查了物质的分类中的氧化物，要加强记忆基本概念，并能够区分应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Cl2、HI、HCl、HIO3、H2O．已知该反应中Cl2被还原．
    （1）请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目．
    （2）如反应转移了0.3mol电子，则反应Cl2在标准状况下的体积为3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述中正确的是（　　）
    A．强酸与强碱反应都是放热反应
    B．氧化还原反应一定都是放热反应
    C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3中的Cl在反应中失去电子
    B．反应中H2C2O4是还原剂
    C．ClO2是氧化产物
    D．生成1molClO2有2 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
    B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    C．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
    B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7
    D．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液
    B．有CO2气体放出的范围是pH≤5
    C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4
    D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二氧化碳捕捉与封存技术是实现室温气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的二氧化碳．

    （1）二氧化碳的电子式是．
    （2）NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气液反应物的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收率．
    （3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO2．
    ①反应的离子方程式是5CO2+8OH-=3CO32-+2HCO3-+3H2O．
    ②用所得溶液中的n（CO32-）、n（H2CO3）、n（H+）、n（OH-）这四个物理量建立一个代数式，使其值为0.3mol，即n（CO32-）-n（H2CO3）-n（H+）+n（OH-）等于0.3mol．
    （4）该流程中可循环利用的物质有CaO、NaOH．
    （5）某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠溶液进行了实验研究：
    实验序号实验操作实验现象
    步骤 I分别取等体积、等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢铵溶液，滴加酚酞试液两份溶液均变为红色
    步骤 II加热两份溶液溶液颜色均变深
    步骤 III将上述两份溶液恢复到室温碳酸钠溶液颜色恢复为原来的深浅；碳酸氢钠溶液的颜色也变浅，但比原先要深
    ①步骤 I中，碳酸钠溶液的颜色较深，理由是碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子．
    ②加热碳酸钠溶液，红色变深的原因是升高温度，促进碳酸根离子的水解．
    ③加热碳酸氢钠溶液，溶液颜色也加深，除与碳酸钠相似的原因外，还可能有的原因是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏伽德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
    B．4.0gNaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol/L的NaOH溶液
    C．常温常压，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.3NA
    D．分子总数为NA的SO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为4NA

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