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    从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：

    （1）由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：

    反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为
     
    和
     
    ，Y的结构简式
     
    ．
    （2）已知：

    由乙制取丙的路线如下（A-E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：

    ①由乙转化为D的化学方程式
     
    ．
    ②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有三个不同官能团          b．能发生银镜反应
    c．能与Br2/CCI4发生加成反应       d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
    ③E中含氧官能团的名称分别为
     
    和
     
    ，丙的结构简式
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）由物质的结构可知，反应Ⅰ是甲中碳碳双键与HCl发生加成反应生成，然后中醇羟基发生氧化反应生成Y为，反应Ⅱ是Y发生卤代烃的消去反应生成乙；
    （2）乙发生信息中氧化反应生成A与B，醛A和浓NaOH反应然后酸化得到E，结合信息可知A生成羧酸和醇，而E的相对分子质量为76，则A中不可能含有苯环，则A为OHC-CHO，E为HOCH2COOH，则B为．乙与新制氢氧化铜发生氧化反应、酸化生成D为，则D为，C与D在浓硫酸、加热条件生成丙，应是发生酯化反应，故B与氢气发生加成反应生成C为，则丙为，据此解答．
    解答： 解：（1）由物质的结构可知，反应Ⅰ是甲中碳碳双键与HCl发生加成反应生成，然后中醇羟基发生氧化反应生成Y为，反应Ⅱ是Y发生卤代烃的消去反应生成乙，
    故答案为：加成反应；消去反应；；
    （2）乙发生信息中氧化反应生成A与B，醛A和浓NaOH反应然后酸化得到E，结合信息可知A生成羧酸和醇，而E的相对分子质量为76，则A中不可能含有苯环，则A为OHC-CHO，E为HOCH2COOH，则B为．乙与新制氢氧化铜发生氧化反应、酸化生成D为，则D为，C与D在浓硫酸、加热条件生成丙，应是发生酯化反应，故B与氢气发生加成反应生成C为，则丙为，
    ①由乙转化为D的化学方程式：，
    故答案为：；
    ②D（）有多种同分异构体，其中一种能同时满足下列条件的异构体：苯环上有三个不同官能团，遇FeCl3溶液显示特征颜色，含有酚羟基，能发生银镜反应，含有醛基，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，含有碳碳双键，故符合条件的同分异构体为等，故答案为：；
    ③E为HOCH2COOH，含氧官能团分别为羧基、羟基，丙的结构简式为：，故答案为：羧基、羟基；．
    点评：本题考查有机物的推断、有机反应类型、官能团、同分异构体等，同时考查学生获取信息能力，注意反应条件的运用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、2：1D、3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．
    A．2v（NH3）=v（CO2）B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：
     
    ．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO-）随时间变化趋势如图所示．

    ④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
     
    ．
    ⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）写出碳化钙的电子式
     
    ，甲同学实验中两个主要的化学方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）为了减缓电石与水的反应速率，实验时常用
     
    代替水．
    （3）甲同学设计的实验
     
    （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是
     
    ．
    （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应
    （c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔
    （4）乙同学推测此乙炔中必定含有一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是
     
    ；在验证过程中用
     
    除去．
    （5）为验证乙炔与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
    现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸
     
    mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，
    下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与
    刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有
     
    ．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．用加热溶解固体溶质
    （5）某同学用固体QUOTE配制500ml 0.1mol?L-1溶液的过程如图所示：
    你认为该同学的错误步骤有
     
    ．
    A.1处            B.2处           C.3处           D.4处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠和碳酸氢钠在一定的条件下可以互相转化． 
    （1）加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式
     
    ． 
    （2）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸 氢钠，请写出该反应的化学方程式
     
    ． 
    （3）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠． 
    （4）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠． 
    （5）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）．求混合物中碳酸钠去的质量分数． 
    （6）现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种方案测定其中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：
     
    ，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是：
     
    ．
    ③若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是
     
    （填化学式），其反应的化学方程式为：
     
    ．
    ④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
     
    ．
    ⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是：
     

    a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．Na2S   d．CaCl2 e．溴水   f．品红    g．Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    ①按如图所示的装置连接好仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
    ④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
    （1）A中所发生反应的反应类型为
     
    ，能证明凯库勒观点错误的实验现象是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为
     
    mL（空气的相对分子质量以29计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝：
     
    ，碳酸氢钠：
     
    ．
    （2）现有以下物质：①NaCl溶液  ②干冰（固态的二氧化碳）  ③冰醋酸（纯净的醋酸）  ④铜
    ⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸 ⑩NH3液态HCl NaOH固体
    其中能够导电的是
     
    （填序号，下同）；属于电解质的是
     
    ；属于非电解质的是
     
    ；
    （3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
    ①该气体的物质的量为
     
    mol．
    ②该气体所含原子总数为
     
    个．
    ③该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    ④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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