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    11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是（　　）
    A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低D．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

    分析 在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定．金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多．

    解答 解：A、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故A错误；
    B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B正确；
    C、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故C正确；
    D、在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量说明石墨的能量低于金刚石的能量，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，题目难度不大，明确物质自身具有能量越低越稳定．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌片上观察到的现象为逐渐溶解，质量减小银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），银片上观察到的现象是析出红色的金属．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．pH小于7的雨水即为酸雨
    B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢
    C．为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水
    D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中
    C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（　　）
    A．2B．5C．6D．10000

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示，将锌、铜通过导线相连置于稀硫酸中．
    （1）锌片电极反应为：Zn-2e-=Zn2+．
    （2）铜片上的现象是：铜片上有气泡产生．
    （3）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气标况下的体积是8.96L．
    （4）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式Fe3++e-=Fe2+；若不能请说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度（所含杂质不与盐酸反应）．试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，将已称好的样品配成250mL待测液，需要的仪器除了烧杯，玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）取10ml待测液于锥形瓶中，用0.2mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液的盐酸变化，直到滴定终点．
    （3）判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色．
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （4）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为80%．
    （5）下列操作会使实验结果偏低的是D
    A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，即装入标准盐酸进行滴定
    B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
    C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水，最后用标准盐酸进行滴定
    D．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量溶液洒在锥形瓶外面．

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