Question

【题目】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

回答下列问题：

(1)C是______溶液，D是______溶液。

(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液与10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是______ (填写序号)

①②③ c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量

(3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)

①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

Answer 1

【答案】NH4HSO4 NaOH ①④ ③④⑤

【解析】

①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，说明B、D呈碱性，x、y大小关系为： y＜x，说明B的碱性弱，所以B是NH3·H2O、D是NaOH；③浓度均为0.1mol·L－1C与氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明C是NH4HSO4；②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E，则E是CH3COOH、A是HCl；

(1) ①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，则B、D呈碱性，x、y大小关系为： y＜x，说明B的碱性弱，所以B是NH3·H2O、D是NaOH；③浓度均为0.1mol·L－1C与氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性，说明C是NH4HSO4；

(2)①氨水浓度越大，氢氧根离子浓度越大、氢离子浓度越小，前者大于后者，故①正确；

②氨水加水稀释，不变， 减小，所以减小，前者小于后者，故不选②；

③ 温度不变，c（H+）和c（OH-）的乘积不变，前者等于后者，故不选③；

④100mL0.01molL﹣1的氨水和10mL 0.1molL﹣1的氨水溶质物质的量相等，溶液越稀，氨水电离程度越大，电离出的OH－的物质的量越大，前者大于后者，故选④；

(3)①开始时，OH－浓度相同，即氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，开始后醋酸醋酸继续电离，所以醋酸反应快，盐酸和醋酸反应所需要的时间盐酸>醋酸，故①错误；

②开始反应时，OH－浓度相同，即氢离子浓度相同，所以开始反应的速率相等，故②错误；

③反应生成氢气的量相等，所以参加反应的锌粉物质的量相等，故③正确；

④开始时，OH－浓度相同，即氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，开始后醋酸反应快，反应过程的平均速率：醋酸>盐酸，故④正确；

⑤醋酸的物质的量大于盐酸，放出氢气一样多，说明醋酸有剩余，醋酸中的锌粉完全反应，则盐酸溶液里有锌粉剩余，故⑤正确；

⑥醋酸有剩余，醋酸中的锌粉完全反应，则盐酸溶液里有锌粉剩余，故⑥错误；选③④⑤。