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    将6.6g Mg、Al合金投入到500mL 2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若使生成的沉淀最多，则加入的这种NaOH溶液的体积是________mL．

     

    答案：250
    解析：

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    科目：高中化学 来源：2007届江阴市高三化学第一次模拟试题(人教) 人教 题型：021

    将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V值可为

    A．

    0.986

    B．

    1.12

    C．

    3.36

    D．

    6.72

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    科目：高中化学 来源：英德中学2007届选择题专项训练5 题型：021

    将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO),若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g．则收集到的气体体积V值可为

    A．

    0.986

    B．

    1.12

    C．

    3.36

    D．

    6.72

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (一)(1)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图3—2所示的游码尺上画出游码的位置(画“|”表示)。

    砝码质量/g

    50

    20

    20

    10

    5

    取用砝码情况

    (2)图3—3表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是__________mL。

    (3)配制的硫酸溶液200mL所需的玻璃仪器为___________。

     (二)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：

    (1)将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；

    (2)用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积。

    请回答下列问题：

    ①步骤(1)中A仪器最好使用___________。(填序号)

    A．量筒    B．烧杯    C．容量瓶    D．试管

    ②步骤(2)中用酸式滴定管还是用碱式滴定管______________，理由是_____________。

    ③能否用水代替苯__________，理由是____________。

    ④已知NaCl晶体中，靠得最近的与间的平均距离为a cm(如图3—4)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为_______________。

    (三)在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

    (1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

    (2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

    (3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

    (4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

    (5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

    (6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    （1）5.6g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到N0和N02的混合气体V L（标准状况）；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7g．则V等于（______）
    A.2.24   B.4.48   C.6.72   D.7.84
    （2）加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg．制取加碘盐（含KI03的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KI03至少需要消耗Cl2______L（标准状况，保留2位小数）．

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