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    在一定条件下，萘可以和硝酸、硫酸和混合酸发生硝化反应，生成两种二硝基物产品A和产品B，它们分别是产品A：1，5-二硝基萘产品B：1，8-二硝基萘产品B可溶于质量分数大于98%的硫酸，产品A不能．利用这一可以将这两种异构体分离．下列说法正确的是（　　）
    A、可以通过蒸馏的办法分离产品A和产品B
    B、要获得产品A，将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，通过萃取获得产品A
    C、要获得产品B，将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤得滤液，向滤液中注水便有产品B析出
    D、是否生成两种二硝基物，可以取反应混和物，进行纸层析实验来检验
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：根据题中信息，1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，二者沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，以此解答．
    解答： 解：A．二者沸点相近，不能用蒸馏的方法直接分离，故A错误；
    B．A不能溶于质量分数大于98%的硫酸，不能通过萃取获得，故B错误；
    C．将滤液缓缓加入水中过滤，防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正确；
    D．可用层析法分离，但没有明显现象，不能检验，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离提纯的基本方法的选择和应用，题目难度不大，本题注意两点：一是1.8-二硝基萘可溶于质量分数大于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1.8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，二是浓硫酸的稀释．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、N2的结构式：N=N
    B、HCl的电子式：
    C、丙烯的结构简式：CH3CHCH2
    D、硫原子结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有1molFeBr2溶液中通入1molCl2，充分反应后产生的Br2的物质的量是（　　）
    A、1mol
    B、0.75mol
    C、0.5mol
    D、0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一个绘制出化学元素周期表的科学家是（　　）
    A、门捷列夫B、阿伏伽德罗
    C、戴维D、道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A、混合气体的平均摩尔质量不变
    B、当容器中气体压强不变
    C、生成2mol Z的同时生成1mol X
    D、混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    ①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为
     
    （写化学式）．在一定条件下E和D以物质的量比为5：1在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）．各离子的量与E的体积的关系
    E的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
    n（F的阴离子）/mol 1.25 1.5 2
    n（C中的阴离子）/mol 1.5 1.4 y
    n（B中的阴离子）/mol x 0 0
    Ⅰ．当通入E的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．x=
     
    ，y=
     
    （填具体数据）．
    Ⅲ．当通入E的体积为11.2L时，该溶液中c（Na+）=
     
    mol?L-1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）．
    （2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（l）+Cl2（g）?2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
    ①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是
     
    （只改变一种条件），其原因是：
     
    ．
    ②已知 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ?mol-l
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l），△H2=-285.84kJ?mol-l
    Cl2（g）+H2（g）=2HClO（g），△H3=-184.6kJ?mol-l
    则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2000年一家制药公司首次在网站上悬赏下列化合物的合成路线，悬赏金额为$100000．该化合物的结构如图1：试回答下列问题：

    （1）上述结构式中Et表示乙基，该分子的化学式为
     
    ．有机物归类时，母体优先顺序为酯＞酸＞醛（或酮）＞醇等，则该分子所属类别是
     
    ．
    （2）解决有机分子结构问题的手段之一是核磁共振．图2是计算机软件模拟出的该分子氢原子的核磁共振波谱图．氢原子在分子中的化学环境（原子之间相互作用）不同，其峰线在核磁共振谱图中就处于不同的位置；化学环境相同的氢原子越多，峰线的强度（高度）越大．
    试参考该分子的结构简式分析谱图：该分子中共有
     
    种化学环境不同的氢原子；谱线最高者表示有
     
    个化学环境相同的氢原子；谱线最低者表示有
     
    个化学环境相同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）→2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）上述反应
     
    （填“是”或“不是”）可逆反应．
    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变　  c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器内密度保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试管A中除了产物和水之外，还可能存在
     
    、
     
    （写出化学式）．

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