有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
| 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102 nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水,且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中,充分反应后的溶液中滴入品红溶液,现象是__________________,有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(1)2H2O22H2O+O2↑
(2)①、③
(3)溶液呈红色且不褪去 SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
【解析】元素主要化合价为-2的X为氧元素;所在主族序数与所在周期序数之差为4的情况有两种,一是氧元素,二是氯元素,显然Y不可能再是氧,而是氯元素;单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰的Z是硫元素;最高价氧化物对应的水化物电离出电子数相等(各10个)的阴阳离子的是碱,该可溶性碱只能是NaOH,D是钠元素;在潮湿空气中易被腐蚀或损坏的常见金属为铁。
(1)氧的氢化物中可用于实验室制取O2的是H2O2,其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
(2)铁与氯可形成两种化合物FeCl2、FeCl3, 保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe单质,防止Fe2+被氧化,①正确;FeCl2也可以通过化合反应生成,如2FeCl3+Fe=3FeCl2,②不正确;铜片、碳棒和FeCl3溶液组成的原电池中铜片为负极,电子由铜片沿导线流向碳棒,③正确。(3)SO2与Cl2等物质的量反应可生成不具有漂白性的HCl和H2SO4,反应后的溶液中滴入品红溶液,品红不褪色。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 信息 |
X | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Y | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
W | 该元素能形成两性氢氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所有主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 信息 |
X | 位于第三周期,其最高价氧化物水化物的酸性最强 |
Y | 在第三周期元素中,其第一电离能最小 |
Z | 单质是生活中常见金属,其制品用量最大,在潮湿空气中易被腐蚀 |
W | 其基态原子外围电子排布为3S2P1 |
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