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    6．下列物质分子中，所有原子都处在同一平面上的是（　　）
    A．环丙烷B．CH3-CH═CH2C．苯甲烷D．CH≡CH

    分析 根据甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

    解答 解：A．环丙烷具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；
    B．丙烯中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
    C．苯甲烷中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
    D．乙炔为直线结构，所有原子处于同一直线，所有原子都处在同一平面上，故D正确．
    故选D．

    点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某一溶液里可能含有的离子是：SO42-、CO32-、SO32-、Cl-．请阅读下列叙述后完成后面的空格内容．
    （1）当溶液中存在大量的H+时，溶液中不能存在的离子是CO32-、SO32-；
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中不能存在的离子是SO42-、CO32-、SO32-；
    （3）向溶液通入足量氯气时，离子在溶液中不能大量存在CO32-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗．下列关于${\;}_{15}^{52}$P的叙述中正确的是（　　）
    A．${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15个中子
    B．${\;}_{15}^{52}$P的相对原子质量为32
    C．${\;}_{15}^{52}$P原子的质量数是17
    D．${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的电子数和质子数都是15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．石油分馏塔装置示意如图．a、b、c分别为石油分馏产品．下列说法正确的是（　　）
    A．在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高
    B．分馏产品的沸点：a＞b＞c＞柴油＞重油
    C．在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大
    D．a、b、c、柴油、重油都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．【有机化学】
    乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图（图1）和有关数据如下：
    相对原子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.8123131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶

    实验步骤：
    在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片．开始缓慢加热A．回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静里片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B 的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤操作中．第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡．然后静置，待分层后D（填标号）．
    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
    c．先将水层从分液漏斗的下口放出．再将乙酸异戊酯从下口放出
    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口例出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中b（填标号）．

    （7）本实验的产率是c（填标号）．
    a.30%   b.40%      c.60%         d.90%
    （8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl（有机物用结构简式表示），该反应类型是加成反应，该反应的原子利用率为100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
    YY是地壳中含量最高的元素
    ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子；
    （2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）；
    （3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图；
    （4）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是乙酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）变为1molBr2（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：
    H2（g）Br2（g）HBr（g）
    436kJakJ369kJ
    则表中a为（　　）
    A．200B．230C．260D．404

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
    （1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

    请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
    （2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）；给出孤电子对，Cu2+接受电子对形成，SO42-的空间构型是正四面体．
    （3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp3．
    （4）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu+的配位数是2．

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