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(13分)有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应:

通过以下路线可合成(Ⅱ):

(1)(Ⅰ)的分子式为 ;(Ⅲ)的结构简式为 。

(2)(Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为 。

(3) 在生成(Ⅲ)时,还能得到另一种副产物C6H8O4,该反应的化学方程式为 ,反应类型是 。

(4)(Ⅰ)的一种同分异构体(Ⅳ)能发生银镜反应,还能水解生成不含甲基的芳香化合物。(Ⅳ)的结构简式为 。

 

(1)C8H8O2;CH2=CH-COOH;

(2)

(3),反应类型是取代反应(或酯化反应); (4)

【解析】

试题分析:(1)根据(Ⅰ)的结构简式可知其分子式为C8H8O2;(Ⅲ)是乳酸发生消去反应产生的,乙醇它的结构简式为CH2=CH-COOH;(2)(Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为;乳酸在生成(Ⅲ)时,还能两个乳酸分子发生酯化反应得到得到另一种副产物环状酯C6H8O4,该反应的化学方程式是。(4)(Ⅰ)的一种同分异构体(Ⅳ)能发生银镜反应,则分子中含有醛基,由于还能水解生成不含甲基的芳香化合物。则(Ⅳ)的结构简式为

考点:考查有机物的结构、性质、化学反应方程式的书写的知识。

 

练习册系列答案
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是

A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3

C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度

D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

 

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下列离子方程式表达正确的是( )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.小苏打溶液呈碱性的原因:HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合,再加水稀释到100mL,其中最初产生CO2的速率最快的是

A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014湖北省四校下学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是

A.14C和14N质量数相同,互为同位素

B.12C和14N含有相同的中子数

C.12C和 13N中子数相同,质子数不同,互为同位素

D.12CO和14CO物理性质不同,化学性质基本相同

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( )

A.苯乙烯 B.苯甲醛

C.苯乙酮 D.苯酚

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014海口市第二学期高二化学期中考试(B卷)试卷(解析版) 题型:选择题

下列有机物检验方法正确的是( )

A.取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热,冷却,再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在

B.用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯

C.用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔        

D.用新制CaO检验乙醇中是否含有水分

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)二甲醚(DME)和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料,目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。

(1)由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

已知:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7 kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJ·mol-1

则反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。

(2)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示:

①该反应的平衡常数表达式为 ;P1、P2、P3由大到小的顺序为 。

②若反应在P3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO的转化率 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数(K)的关系如表数据,

250℃时,将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应,反应时间与物质浓度的关系如图所示,则前10分钟内,氢气的平均反应速率为 ;若15分钟时,只改变温度一个条件,假设在20分钟时达到新平衡,氢气的转化率为33.3%,此时温度为 (从上表中选),请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。

(4)利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚,原理是:CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O,CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014浙江省温州市业水平考试适应性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应中,不属于取代反应范畴的有

A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B. +HNO3 +H2O

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D.CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

 

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