精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
3.用以如图示装置研究物质的性质,能够获得可靠结论的是(  )
XYZ结论
AHCHO新制Cu(OH)2NaOH(aq)验证甲醛的还原性
BCH3ClAgNO3(aq)NaOH(aq)验证一氯甲烷含氯元素
CSO2KMnO4(aq)NaOH(aq)验证二氧化硫的漂白性
DCl2淀粉KI(aq)NaOH(aq)验证氯气的强氧化性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.甲醛和新制氢氧化铜的反应,新制氢氧化铜为碱性溶液,反应需要加热才能观察到红色沉淀;
B.CH3Cl中是氯原子,不能和硝酸银溶液发生反应;
C.二氧化硫和高锰酸钾溶液的反应是利用二氧化硫的还原性,二氧化硫被高锰酸钾溶液氧化为硫酸溶液褪色,剩余二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收;
D.氯气通过淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应,氯气氧化碘离子为碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收.

解答 解:A.新制氢氧化铜为碱性溶液,反应需要加热才能观察到红色沉淀,装置图无加热装置,反应不能进行,不能验证甲醛的还原性,故A错误;
B.应是一氯甲烷先水解得到氯离子后,加酸再加入硝酸银溶液检验氯元素的存在,CH3Cl中是氯原子,不能和硝酸银溶液发生反应,不能验证一氯甲烷含氯元素,故B错误;
C.二氧化硫和高锰酸钾溶液的反应是利用二氧化硫的还原性,二氧化硫还原高锰酸钾溶液褪色,剩余二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收防止污染环境,不能验证二氧化硫的漂白性,故C错误;
D.氯气通过淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应,氯气氧化碘离子为碘单质,Cl2+2I-=I2+2Cl-,碘单质遇到淀粉变蓝色,证明了氯气具有氧化性,剩余氯气被氢氧化钠溶液吸收防止污染空气,能验证氯气的强氧化性,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了气体的性质和实验检验方法,注意实验条件的掌握,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列物质中,导电性最差的是(  )
A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氢氧化钾

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯碱工业是以电解饱和食盐水为原理的重要化工生产业.
(1)电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2
(2)电解时阳极区溶液的pH用盐酸控制在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用使氯气与水的反应(Cl2+H2O?HCl+HClO)平衡向右移动,减少氯气溶解;
(3)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质.某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的BaCl2(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3(填化学式)和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去.经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,解释其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中的CO32-较大时,BaSO4会部分转化为BaCO3
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9].
(4)食盐水中若含有NH4+,会在阳极产生难溶于水的NCl3,写出该电极反应式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的氯气可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液).

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
(3)实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)C中的现象是溶液变蓝
(5)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式:2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl.
(6)F中发生氧化还原反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H<0,400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容,充入2molSO3,丙容器恒温恒压,充入2molSO3,充分反应达到平衡,下列说法正确的是(  )
A.甲和乙中反应的化学平衡常数相同
B.乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同
C.乙中SO3的体积分数大于丙
D.转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)<1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
A.pH只适用于稀溶液,对于c(H+)>1 mol/L时,一般不用pH而直接用H+的浓度表示
B.水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
C.pH每增加一个单位,c(H+) 则减少10倍
D.25℃纯水中加入盐酸后,pH<7,此时水的离子积常数KW≠1×10-14

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN).请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是D.
A.水        B.泡沫灭火器        C.干粉灭火器        D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是A、B、D、F.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O
B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O
F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法
①H2O2处理法:NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O,推测X的化学式为NaHCO3,双氧水的电子式为
②NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O. 方程式中e:f的值为
B(填选项标号).
A.1          B.$\frac{1}{2}$         C.2  D.不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O.
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1)进行实验.
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放,毒水被直接排放到南盘江中.
I.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是C13+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.04.7
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)加入H202的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离.调节溶液的pH=8 是为了除去Fe3+和Al3+离子.
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr(OH)(H20)5S04+1Na2S04
(4)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR═MRn+nNa+,被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+.在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑(用电极反应方程式解释).产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂,将+6价的Cr还原为+3价的Cr.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(  )
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D.加入等体积0.1 mol/L盐酸

查看答案和解析>>

同步练习册答案