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    【题目】芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如图：

    下列叙述正确的是（ ）

    A.芘的分子式为C16H10

    B.甲分子中所有碳原子一定都在同平面上

    C.甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应

    D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

    【答案】AC

    【解析】

    A.根据结构，可以判断芘的分子式为C16H10，A选项正确；

    B．甲分子的两个苯环相连的单键可以旋转，因此不一定都在同一平面上，B选项错误；

    C．甲分子中含有苯环和醛基，苯环可以发生加成反应，醛基可发生银镜反应，C选项正确；

    D．乙分子能与NaOH发生反应的官能团为羧基，且1mol羧基只与1molNaOH反应，1mol乙分子中含有2mol羧基，则最多消耗2molNaOH，D选项错误；

    答案选AC。

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    【题目】向KOH溶液中通入11.2 L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是

    A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3

    C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2

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    【题目】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；

    （2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B离子周围有____个C离子与之紧相邻。

    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO，反应过程中，形成的化学键是____。

    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

    A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

    B. NCl3分子是非极性分子

    C. NBr3比NCl3易挥发

    D. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

    B.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

    C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D.向氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

    A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

    B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

    C.锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去

    D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

    A.该电池的正极材料为锌

    B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

    C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

    D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    ①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1

    ②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1

    下列判断正确的是

    A.254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

    B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

    C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定

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    【题目】研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1

    在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol

    (l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

    化学键

    C—H

    H—H

    C=O

    键能（kJ/mol）

    413

    436

    803

    1076

    则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。

    A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

    (2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

    ①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________

    ②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。

    ③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。

    (3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应

    III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

    ①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。

    ②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________

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