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    13．下列提纯物质（括号中为杂质）的试剂和分离方法正确的是（　　）
    选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸馏
    D甲苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙酸乙酯在碱性条件下能水解；
    B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析；
    C．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶；
    D．乙酸能与氢氧化钠发生反应．

    解答 解：A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的甲烷，故A错误；
    B．乙酸乙酯和乙酸都能与氢氧化钠发生反应，将原物质除掉，不符合除杂原则，故B错误；
    C．乙酸能与氢氧化钠发生反应而乙醇不能，蒸馏即可分离，故C正确．
    D．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂，题目难度不大，注意除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=0.75mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B（填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（Ⅰ）明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．
    利用明矾石制备氢氧化铝的流程如图1：
    （1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S  2Al2O3+9SO2，该反应的氧化剂是Al2（SO4）3．若生成1molAl2O3，则转移的电子数为3.612×1024．
    （2）将标准状况下1.12L炉气通入100mL0.5mol•L-1NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    （Ⅱ）某实验小组用图2装置测定SO2转化率，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑
    （已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从图3中A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是B、E、A、C．
    （2）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因．
    ①原因：Na2SO3变质．
    ②原因：浓硫酸的浓度不够．
    （4）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2．
    （5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了m g，则实验中SO2的转化率为$\frac{64n-m}{64n}$×100%．（用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
    ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
    A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入-定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（　　）
    A．NaCl   NaBrB．NaCl  NaBr  Na2SO4
    C．NaClD．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．无法确定该化合物是否含有氧元素B．该化合物一定是C2H8O2
    C．该化合物仅含碳、氢两种元素D．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（　　）
    A．苯酚与氢氧化钠溶液反应
    B．溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr
    C．乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    D．乙醇的消去反应   CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某电解池装置如图所示：
    （1）外电源的负极是Y（填“X”或“Y”）
    （2）阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑，NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2+HClO，
    （3）若外电路转移0.02mol电子，则膜两侧溶液质量变化差△m左-△m右=0.46g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是（　　）
    A．Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    B．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积大于Ksp（AgI）
    C．加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积大于Ksp（AgCl）
    D．以上结论都不正确

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