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    7．设阿伏加德常数为NA．则下列说法正确的是（　　）
    A．28g CO中含有的分子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
    C．标准状况下，22.4L H2的质量为1 g
    D．1mol/L  MgCl2溶液中含Mg2+数为NA

    分析 A、求出CO的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    B、标况下，水为液态；
    C、氢气的摩尔质量为2g/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、28gCO的物质的量为1mol，故含NA个分子，故A正确；
    B、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氢气的摩尔质量为2g/mol，故标况下22.4L氢气即1mol氢气的质量为2g，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的镁离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$
    B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.2 mol
    C．溶液中一定不含CO${\;}_{3}^{2-}$和NO${\;}_{3}^{-}$，可能含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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    15．下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的液态烃是E．
    （2）能够发生加成反应的烃为CEF．
    （3）一氯代物的同分异构体最多的是F（以上填对应字母）．
    （4）由C制备聚合物的反应类型为加聚反应，高分子中链节是-CH2-CH2-．
    （5）有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为．H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为或．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中含有Na+、Mg2+和SO42-三种离子，其中Na+和Mg2+的物质的量分别为0.2mol、0.3mol，则溶液中SO42-的物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.5molC．0.8molD．1.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知X、Y、Z为三种可溶性盐，其阳离子分别是Cu2+、Ag+、Na+中的一种，阴离子分别是SO42-、NO3-、CO32-中的一种（离子在物质中不能重复出现）．现设计以下实验：
    部分物质的溶解性
    NO3-SO42-CO32-
    Na+溶溶溶
    Cu2+溶溶-
    Ag+溶微不
    ①将三种盐分别溶于盛有蒸馏水的三支试管中，只有Z的溶液呈蓝色；
    ②向①的三支试管中分别加入稀盐酸，发现X的溶液中产生白色沉淀，Y的溶液中有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验现象回答下列问题：
    （1）写出X、Y、Z的化学式：XAgN03    YNa2CO3    ZCuSO4
    （2）写出稀盐酸与X反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓．
    （3）写出Z与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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