【题目】如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图,请你观察图谱,分析其可能是下列物质中的 ( )
A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)3CCH3
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为______,D 的化学名称为______。
(2)①和③的反应类型分别为______、______。
(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______mol。
(4)化合物()也可发生Glaser偶联反应生成聚合物,该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3:1,写出其中3种的结构简式_______________________________。
(6)写出用2苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.有氧气参与的反应都是放热反应
B.热化学方程式既表示能量的变化,又表示物质的变化
C.若2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+566kJ·mol-1,则CO的燃烧热△H=-566 kJ·mol-1
D.放热反应理论上都可以设计为原电池,将化学能转化为电能
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【题目】在一定温度、压强下,向密闭容器中投入一定量N2和H2,发生反应:N2+3H22NH3 △H<0。
(1)反应开始阶段,v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆),随后v(正)________逐渐(填“增大”或“减小”,下同),v(逆)逐渐_______,反应达到平衡时,v(正)_______(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(2)达到平衡后,若正反应速率用v(N2)表示,逆反应速率用v’(H2)表示,则v(N2)=____v’(H2)。
(3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是_______(填字母)。
A 其他条件不变时,压缩容器体积 B 其他条件不变时,升高反应体系温度
C 使用合适的催化剂 D 保持容器体积不变,充入一定量的氮气
(4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围,分析温度不宜过高也不宜过低的原因是_____。
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【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气,试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 ___________________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是______________________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃.用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________.
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【题目】标况下,a克气体X与b克气体Y的分子数相同,下列说法错误的是( )
A.X和Y的式量之比是a:b
B.气体X和气体Y的密度比为b:a
C.1g气体X和1g气体Y的分子数之比是a:b
D.1mol气体X和1mol气体Y的质量比是a:b
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【题目】化学上以12C作为确定原子量的标准。若把12C的原子量定为24,并规定把24g12C所含碳原子数定为阿伏伽德罗常数,用NA表示,则下列推论中正确的是( )
A.12g碳单质完全燃烧需要体积约为11.2L(标准状况)的氧气
B.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
C.NA个氧分子和1mol氢分子的质量之比为8:1
D.氧气的摩尔质量为64g/mol,所以32g氧气所含分子数目为3.01×1023个
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【题目】向含有0.01 mol Cu,a mol Cu2O、b mol CuO的混合物中滴加6 mol·L-1的稀硝酸溶液至10ml时,固体恰好完全溶解,得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是
A.反应过程中转移0.01 mol电子B.a:b=1:1
C.被还原的硝酸为0.06 molD.将少量铁粉投入该稀硝酸中能生成Fe(NO3)2
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【题目】某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题(Cl2易溶于CCl4)。
(1)若用含有7.3 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2质量总是小于3.55 g的原因是________________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为________________,作用是________________________________,现象是_____________________________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是___________________。
③装置F的作用是__________________________________________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。
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