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常温下,下列有关叙述正确的是(  )
分析:A、从物料守恒的角度分析,应有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);
B、根据溶液电中性的角度分析;
C、根据pH相等的三种溶液中,铵根离子水解程度越大,溶液的浓度越大分析;
D、从HA为强酸和弱酸两种情况思考.
解答:解;A、在Na2CO3中,Na离子与C原子的比值为2:1,根据物料守恒可知,c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故A错误;
B、根据NaB溶液的pH=8可知,在溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=10-6moL/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L,故B正确;
C、pH相等的①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH4HSO4三种溶液中,NH4HSO4电离出H+,NH4+浓度最小,NH4Cl和(NH42SO4水解程度相同,正确顺序为①=②>③,故C正确;
D、10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,如HA为强酸,则V(总)=20mL,如HA为弱酸,则V(总)<20mL,所以所得溶液体积V(总)≤20mL,故D错误;
故选BC.
点评:本题考查较为综合,涉及PH的简单计算、离子浓度大小比较以及酸碱混合的PH的计算的等问题,本题易错点为C项,注意比较问题的角度.
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