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    下列说法不正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的数值）（    ）

    A．20g 重水含有10NA个电子

    B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个

    C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

    D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：A、重水的相对分子质量是20，所以20g 重水的物质的量是1mol，含有10NA个电子，A正确；B、亚硫酸钠溶于水，SO32－水解，因此1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1NA个，B正确；C、使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容，则容量瓶中溶液的体积减少，因此所得溶液浓度偏高，C正确；D、氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以不能用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，应该用足量的铁，D不正确，答案选D。

    考点：考查阿伏加德罗常数的减少、物质的量浓度配制的误差分析、物质的除杂等

     

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